Slide 2.

To snov je opisal arabski kemik v VIII stoletju, Jabir Ibn Heyan (Geberde) v svojem delu "Modrost", in iz 20. stoletja, ta snov je bila izkoriščena za proizvodne namene - zaradi te snovi ruski znanstvenik V.F. Petrushevsky leta 1866 je prvič prejel dinamit. Ta snov je sestavni del raketnega goriva, ki je bil uporabljen za motor sveta v svetu sovjetskih reaktivnih zrakoplovov B - 1, ta snov je progenitar večine eksplozivov (na primer TRoatil, ali Tola) - ta snov V mešanici s klorovodikovo kislino raztopi platino in zlato priznano "kralj" kovine. Mešanica, ki jo sestavljajo 1. volumen te snovi in \u200b\u200btretje količine klorovodikove kisline, se imenuje "Tsaristična vodka".

Slide 3.

Njena veličanstvo dušikova kislina Yakakyuk Vera Sergejska kemija Učitelj Mou Znamenskaya Šola Chemistry Lekcija 9 razred

Slide 4.

Slide 5.

Prvič so bili pridobljeni alkimisti, ogrevanje mešanice nitratov in železovih sulfatov: 4KN3 + 2 (FESO4 · 7H2O) (T °) → FE2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Pure dušikova kislina, prejeta za Prvič Johann Rudolf Gauber, ki deluje na žveplovi kislini z nitratom: KNO3 + H2SO4 (konc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 Nadaljnja destilacija je mogoče dobiti s T. N. "Kajenje dušikove kisline", ki skoraj ne vsebuje zgodovinskega certifikata

Slide 6.

Eksperimentalni način je dokazan, da je dvojna vez enakomerno porazdeljena med dvema kisikovima atomama. Stopnja oksidacije dušika v dušikovi kislini je +5, valence (Opomba) pa je enaka štirim, saj so na voljo samo štirje skupni elektronski pari. Kovalentni-pee-ins. Kristalna maloprodaja - molekularna struktura

Slide 7.

Pridobivanje laboratorijske metode HNO 3 za pridobitev: Nano3 + H2SO4 T NAHSO4 + HNO3 Izkaže se kajenje dušikove kisline

Slide 8.

Industrijska metoda 1. Ammona oksidacija v ne v prisotnosti platinske-rodijevega katalizatorja: 4NH3 + 5o2 \u003d 4No + 6H2O 3. Absorpcija NO2 z vodo v prisotnosti kisika: 4No2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3 Masni delež HNO3 je Približno 60% 2. Oksidacija NO2 na mrazu pod pritiskom (10 AT): 2No + O2 \u003d 2NO2

Slide 9.

Fizične lastnosti Fizikalne lastnosti Brezbarvna tekočina TPL \u003d -41,60C TKIP \u003d 82.60C Eastersno mešana z vodo vode - v zraku "dim" Conc. Dušična kislina je običajno pobarvana v rumeni,

Slide 10.

Študije (naloge po skupinah): (Ponovitev PTB!). Skupina 1: Reaktivirajte raztopino dušikove kisline in bakreni oksid (II), napišite reakcijsko enačbo, da določite njeno skupino tipa 2: Pridobite netopno bazo Cu (OH) 2; odzvati raztopino dušikove kisline in bakrenega hidroksida (II); Zabeležite reakcijsko enačbo, določite njeno skupino tipa 3: ponovno aktivirajte raztopine dušikove kisline in natrijevega karbonata, napišite reakcijsko enačbo, določite njen tip za vse: Za izvedbo reakcije raztopin dušikovih kislin in hidroksiduranja prisotnosti fenolftaleina, zabeležite Reakcijsko enačbo, določite njeno vrsto

Slide 11.

Skupina №1 CUO + 2 HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2O - ionska izmenjalna reakcija, nepopravljiva CUO + 2H + 2 NO3- \u003d CU2 + 2 NO3- + H2O CUO + 2H + \u003d CU2 + + H2O (2H + \u003d CU2 + H2O (2 NAOH GROUP №2 CUCL2 + 2 NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2 NACL (ekstraktivna baza) CU (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 2 H2O-Ionska izmenjalna reakcija, nepopravljiva CU (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - \u003d CU2 + 2 NO3- + 2 H2O CU (OH) 2 ↓ + 2H + \u003d CU2 + 2 H2O + 2 H2O znak reakcije - raztapljanje modrega sedimenta Cu (OH) 2 Skupina št. 3 2 HNO3 + NA2CO3 \u003d 2 NANO3 + H2O + CO2 - reakcijska ionska izmenjava, nepopravljiva 2 h + + 2No3- + 2 na + + CO32- \u003d 2 NA + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- \u003d H2O + CO2 Znak reakcije je značilen "vrelišče".

Slide 12.

Pogosto z drugimi kislinami: 1. Močan elektrolit, dobro disocioniran na HNo3 ioni -\u003e H + + NO3 - spremeni barvo indikatorja. 2. reagira z glavnimi oksidi CUO + 2 HNO3 -\u003e CU (NO3) 2 + H2O 3. reagira z osnovami HNO3 + KOH -\u003e KNO3 + H2O 4. reagira s soli iz več hlapnih kislin na2CO3 + 2HNo3 -\u003e 2Nano3 + H2CO3 Sadje / H2OCO2.

Slide 13.

Posebno: Pri segrevanju in pod delom svetlobe, 4HNO3 \u003d 2H2O + 4NO2 + O2 razgrade z nekovinami z + 4HNO3 (CONC.) \u003d CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40%) \u003d H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO Jih ni + HNo3No2. Dušiča kislina oksidizira nekovine

Slide 14.

Interakcija dušikove kisline s kovinami je precej dobro raziskana, ker Konc. HNo3 se uporablja kot oksidacijsko sredstvo z raketnim gorivom. Pomen je, da reakcijski izdelki odvisni od dveh dejavnikov: 1) koncentracija dušikove kisline; 2) se določi aktivnost kovinske kombinacije teh dveh parametrov in sestavo reakcijskih produktov. Kaj je lahko? A) kovinski lahko Vnesite reakcijo in se ne smejo pridružiti (ne odzivati \u200b\u200bna vse, pasivirane); b) Sestavek plinov se zmeša (praviloma, ne en plin proizvod je dodeljen, vendar mešanica plinov, včasih nekaj plina prevladuje nad drugim); C) običajno vodik v teh procesih ni dodeljen (obstaja izjema, če je praksa dokazano, da je MN + SPSL. HNo3 je res sproščen plin vodik) Glavno pravilo: bolj aktiviramo kovino in razredčeno dušikovo kislina, globlje zmanjšanje dušikove kisline (ekstremna različica je restavracija na NH3 ammiaka, natančneje do NH4NO3; tukaj je proces procesa NH3 N (+5) + 8E ----\u003e N (-3 ). Vmesne možnosti za izterjavo NO2, NO, N2O, N2 Postopek podpisa: HNO3 + ME ---\u003e Salt dušikove kisline (nitrat) + Dušična kislina Izdelava izdelka + H2O

Slide 15.

Kovinska reakcija: pri interakciji s kovinami, nitrate, voda in tretji proizvod, se oblikujejo po shemi: HNo3 (str.) + Me (na H2) → nitrate + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (str.) + Me H2) → nitrat + H2O + NO HNO3 (k.) + Me (do H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (K.) + ME (po H2) → nitrat + H2O + NO2 koncentrirana HNO3NA AL, CR, FE, AU, PT ne deluje.

Slide 16.

P.s koncentrirano HNO3\u003e 60% razredčeno HNo3 \u003d 30-60% zelo lilidlodho3

Slide 17.

Uporaba dušikove kisline:

Proizvodnja dušika in kombiniranih gnojil, vizualnih snovi (trinitrogenolole, itd), -Organske barve. - kako oksidatorsko gorivo. - v metalurgiji, se dušikova kislina uporablja za etch in raztopi kovine, kot tudi za ločevanje zlata in srebra.

Slide 18.

Ukrepanje na telesu

Vdihavanje dušične kisline pare vodi do zastrupitve, vstopa v dušikovo kislino (zlasti koncentrirano) na kožo povzroča opekline. Največja dovoljena vsebnost dušikove kisline v zraku industrijskih prostorov je 50 mg / m3 v smislu koncentrirane dušikove kisline N2O5 v stiku z organskimi snovmi povzročajo požare in eksplozije

Slide 19.

Preverite sami:

Stopnjo oksidacije dušika v HNO3 a) -3 B) 0 C) +5 g) +4 Ko shranjuje na svetlobo HNO3 a) Blushes b) Pogunom B) ostane brezbarvna pri mentah s kovino dušikovo kislino je: a) oksidacija Agent, b) reducent agent, c) in tistih in drugih. Dušična kislina v raztopini ne reagira s snovjo, katere formula: a) CO2; b) NaOH; c) al (OH) 3; d) NH3. Tsarist Vodka je a) Koncentrirani alkohol B) 3 prostornina HCl in 1 Volume HNo3 C) Koncentrirana dušikova kislina

Slide 20.

key.

1 - v 2 - B 3 - A 4 - A 5 - B

Slide 21.

izhod:

1. Dušikova kislina je značilna splošne lastnosti kislin: reakcija na indikator, interakcijo s kovinskimi oksidi, hidroksidi, soli šibkejših kislin zaradi prisotnosti v molekulah ionske H +; 2. Močne oksidativne lastnosti dušikove kisline so posledica strukture njegove molekule; Z njegovo interakcijo s kovinami, vodik ni nikoli tvorjen, in nitrati, dušikovi oksidi ali druge spojine (dušik, amonijev nitrat) in vodo, odvisno od koncentracije kisline in kovinske aktivnosti; 3. HNO3 Močne oksidativne sposobnosti, ki se pogosto uporabljajo za pridobivanje različnih pomembnih izdelkov. nacionalno gospodarstvo (gnojila, zdravila, plastika itd.)

Slide 22.

Domača naloga:

§26 UPR 4,5 Ustvarjalna naloga-Predsenost Zgodovina odpiranja dušikove kisline. Uporaba dušikove kisline

Slide 23.

Hvala za lekcijo

Slide 24.

literatura.

O.S.Gabriyan, i.g. Ostrums Desktop Book of Chemistry Učitelj razred 9. Drop 2003 Lidin R.A., Milochenko V.A., Andreeva L.L. Kemijske lastnosti Anorganske snovi Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/hno3http://centalnyj.fis.ru/petrochemicalshtttp://dic.academic.com/dic.nsf/BSE/61981/%D0%90%D0%% B7% D0%% D1

Oglejte si vse diapozitive

1 SLIDE.

Soli dušikove kislin, uporaba moto lekcije "AU, NA, AR, NE, IT, EU - OS, RA, U, DB, v, ER, kot NI, ES C, EU LA" L. N. TOLSTOY

2 SLIDE.

vedeti in lahko kličejo soli dušikovih kislin, ugotovi, katere lastnosti oksidativnega ali in obnove so značilne za njih; Določite: stopnja oksidacije kemijskih elementov v formulah soli; vrste kemijskih reakcij, v katerih lahko sodelujejo; Označuje: splošno poceni lastnosti soli dušikovih kislin;

3 SLIDE.

"Cross-cisterne raztopine dušikove kisline reagirajo z vsako od snovi. MVO AL P2O5 KCL CO2 CACO3 AL2O3 K2SIO3 ZN

4 Slide.

Kateri razredi anorganskih snovi pripadajo tem snovem? 1. Ime soli - Izdelki teh reakcij 2. Namestite molekularne enačbe reakcij, da dobimo nitrate v prenosnem računalniku. MVO AL P2O5 KCL CO2 CACO3 AL2O3 K2SIO3 ZN

5 SLIDE.

Končajte reakcijske enačbe in pojasnite, kateri razredi spojin pri interakciji lahko dajejo nitrati. VAO + NNO3 → WAO + N2O5 → BA (NO3) 2 + NA2SO4 →

6 SLIDE.

Podane so parame snovi, da lahko enačbe reakcij a) natrijev hidroksid in dušikovo kislino, b) kalijev hidroksid in dušikov oksid (V), c) kalcijev oksid in dušikova kislina, d) amoniak in dušikova kislina, d) barijev sulfat in kalcijev nitrat, e) natrijev klorid in barijev nitrat, ki sta od reakcij nemogoča in zakaj?

7 SLIDE.

Navedite soli, pridobljene kot posledica možnih reakcij. Nitrate kalija, natrija, kalcija in amonija se imenujejo KNO3 nitrate - kalijev nitrat (indijska selitra), nano3 - natrijev nitrat (čilla selitra), CA (NO3) 2 - kalcijev nitrat (norveški seliver) NH4No3 - amonijev nitrat (amonij ali amonij Seliver, njene vloge v naravi niso). Nemška industrija se šteje za prvo na svetu, ki je dobila NH4NO3 sol iz zraka dušika N2 in vodikove vode, primerna za prehrano rastlin.

8 SLIDE.

Nitrate - trdne kristalne snovi, ognjevzdržne, določajo tabelo topnosti, na katere elektrolit se nanašajo - močne ali šibke?

9 SLIDE.

Fizikalne lastnosti nitratov, kaj snovi kličejo soli? Treba je zgraditi logično verigo: Vrsta kemijske vezi - vrsta kristalne mreže - interakcijska sila med delci v vozliščih rešetke je fizikalne lastnosti snovi.

10 SLIDE.

Kemični lastnosti nitratov Medsebojno delovanje nitratov s kovinami, kislinami, alkaliji, CU Soli (NO3) 2 + Zn ..., Agno3 + Hcl ..., Cu (No3) 2 + NaOH ..., Agno3 + Bacl2 .. ..

11 SLIDE.

Začetna zgodovina Proizvedena kemika je preučila vrste kemijskih reakcij in opazila, da netopni karbonati (CACO3), sulfites (CASO3), silikati (CASIO3), nekateri sulfati (FESO4) razgradijo pri segrevanju. Naredil je nalogo, da bi ugotovil, ali bodo nitrati degradirani. Za izkušnje je vzel laboratorijsko stojalo, preskusno cev z natrijevim nitratom, alkoholom. Če vemo, da se oblikuje z razgradnjo številnih soli, plina, je radovedljiv kemik pripravil luchin, litmus papir in apno vodo (SA (OH) 2). Ko je sol segreti in stopil, je spustil taljenje Lucino v preskusno cevko, nenadoma je razjezila. Katere sklepe so prišli mladi kemik?

12 SLIDE.

Če želite uživati \u200b\u200bpredogled predstavitev, ustvarite račun (račun) Google in se prijavite v to: https://accounts.google.com

Podpisi za diapozitive:

Lekcija na "dušikovi kislini" Chemistry Chemistry Učitelj: Matyushkin TS

V lekciji, smo: -Tell, upoštevamo dušikove spojine, da bi upoštevali lastnosti HNO 3 - bomo izboljšali veščine pisanja enačb reakcij -upply na področjih praktične uporabe HNO 3 in njenih soli

Chemical Warm-up: 1. amoniak: a) NH2 b) NH 4 C) NH 3 g) N 2 2.Ammok: a) lažji zrak, b) težji od zraka, c) ni lažji in ne težje 3. Amiak je: a) oksidacijsko sredstvo, b) redukcijsko sredstvo, c) in drugo. 4. ion amonium a) NH2 + b) NH 4 + C) NH 3 - D) NH 3 5. Elektronska dajalnik pri tvorbi amonijevega iona je a) atom dušika, b) vodikov ion, c) amonijev ion 6 . Oksidacijski dušik v amoniaku: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Kemična vaja Določite stopnje dušikovega oksidacije v vsakem oksidu

Dušikova kislina HNO 3 -On iz najbolj močnih kislin Fizikalne lastnosti: -beklotske tekočine - v zraku "DOMS", T KIP \u003d 84 ° C, T PL \u003d -42 O In svetloba Rumenenje zaradi sproščanja št. 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Pridobivanje HNo 3.

Kemični lastnosti Tipične lastnosti kisline

Kemijske lastnosti s kovinami reagirajo posebej:

Kemični lastnosti: Interakcija z nekovinami

Za radovedne:

Uporaba HNO 3 soli kmetijstvo - Dye-v medicini tkiva -in pirotehnika

Preverite sami: stopnja dušikovega oksidacije v HNO 3 A) -3 B) 0 C) +5 G) +4 Ko shranjujete na svetlobo HNO 3 A) Blushes b) Pogunom C) ostane brezbarvna dušikova kislina: a) oksidator, b) Obnovi agent, c) in drugo. Ali je HNO 3 skupne lastnosti z drugimi kislinami? a) DA B) NO C) Odvisno od vremena Royal Vodka - To je a) Koncentrirani alkohol B) 3 prostora HCl in 1 Volume HNO 3 C) Koncentrirana dušikova kislina

Končajte predloge: - Naučil sem se o lekciji v lekciji ... - To sem naredil ... - Videl sem ...

Domača naloga: Naučite se teorije: str. 118-121 vaje 2, 3,4 str.121

Na temo: Metodični razvoj, predstavitve in povzetki

Klochkova Violeta Mikhailovna, Učitelj kemije MBOU SOSH št. 2 Imenovan po I. I. TARASENKO ART. Zlov Krasnodarskega ozemlja ....

Zbiranje kombinirane lekcije na temo "Dušična kislina". V tej lekciji se štejejo za fizične, splošne in posebne lastnosti, laboratorijske in industrijske metode za proizvodnjo dušikovih virov ...

Kirillova.

Margarita Alekseevna.

učitelj kemije Lyceum № 369

Krasnoselsky District.

Atom dušika ima tri neparske p-elektrone na zunanji plasti, zaradi česar tvori tri σ-vezi s kisikovimi atomi. Na odhodkih živahnega elektronskega para, se oblikuje četrta kovalentna vez. Elektronski oblak

delokalizirano med

dva atoma kisika.

Valence - IV.

Stopnja oksidacije -5

Brezbarvna tekočina kajenje

na zraku.

Crash.

Rumena koncentrirana

kislina (razgradnja z izobraževanjem

NO2). 4HNO3 \u003d 4NO2 + 2H2O + O2

Gostota 1.52 g / cm3.

Vrelišče - 860-ih.

Temperatura utrjevanja - -460s.

Higroskopski.

Voda, pomešana v vsakem

razmerje.

Razredujoča dušikova kislina kaže lastnosti, ki so skupne vsem kislinam:

Disociacija v vodni raztopini:

HNO3 → H ++ NO3-

Reakcija z osnovami:

NaOH + HNO3 \u003d NANO3 + H2O

CU (OH) 2 + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 2H2O

Reakcija z osnovnimi oksidi:

CAO + 2HNO3 \u003d CA (NO3) 2 + H2O

Reakcije soli:

NA2CO3 + 2HNO3 \u003d 2NANO3 + H2O + CO2

Kovinska oksidacija:

Izdelki iz obnovitve

odvisna od dejavnosti

kovino in razredčeno

dušikova kislina.

HNO3 (sklepa) + v

II. Dušična kislina - močan oksidator

Al, Fe, Co, Ni, CR brez ogrevanja Ne komuničajte

HNO3 (sklepa) + v

K, CA, NA, Mg, Zn ...

K, CA, NA, Mg, Zn ...

4HNO3 (Sklenitev) + Hg \u003d Hg (NO3) 2 + 2N02 + 2H2O

4ZN + 10HNO3 (RSC) \u003d 4ZN (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

3CU + 8HNO3 (RSC) \u003d 3CU (NO3) 2 + 2No + 4H2O

CU + 4HNO3 (Sklenjeno) \u003d CU (NO3) 2 + 2N02 + 2H2O

Zn + 4HNO3 (Sklenjeno) \u003d Zn (NO3) 2 + 2N02 + 2H2O

Al + HNo3 (zaključek) \u003d

FE + HNO3 (zaključek) \u003d

P + 5HNO3 (Sklenjeno) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oksidacija nekovin in organskih

C + 4HNO3 (CONC) \u003d 4NO2 + CO2 + 2H2O

Organske snovi so oksidirane

in se fleksificirajo v dušikovi kislini.

V industriji - oksidacija

4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O

4No2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3

V laboratoriju - Interakcija

kalijev ali natrijev nitrat z

koncentrirana žveplova kislina

pri segrevanju:

KNO3 + H2SO4 \u003d HNO3 + KHSO4

Pridobljen v interakciji dušikove kisline s kovinami, kovinskimi oksidi, bazami,
amoniaka in nekaj soli.

Fizične lastnosti. To so trdne kristalne snovi, ki so dobro topne v vodi.

Kemijske lastnosti. Močni elektroliti

kažejo vse lastnosti soli.

NANO3 NA + + NO3-

CU (NO3) 2 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2KN3

Agno3 + Nacl \u003d Agcl ↓ + Nano3

PB (NO3) 2 + ZN \u003d PB + ZN (NO3) 2

BA (NO3) 2 + H2SO4 \u003d BASO4 ↓ + 2HNO3

Mexoy + NO2 + O2

2kno3 \u003d 2kno2 + O2

2CU (NO3) 2 \u003d 2CUO + 4NO2 + O2

2AGNO3 \u003d 2AG + 2NO2 + O2

Razgradnja amonijevega nitrata:

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O

Nano3 + H2SO4 \u003d NAHSO4 + HNO3

4HNO3 + CU \u003d CU (NO3) 2 + 2N02 + 2H2O

Rjavi plin

Trdne nitrate. Ščepec soli

vrzi v požarni gorilnik.

Svetla bliskavica se dogaja.

barvila

zdravilo

gnojila

plastic.

pirotehnika

eksplozivov

snovi

HNo3 in nitrati.

Na temo: Metodični razvoj, predstavitve in povzetki

Lekcija ima izrazito praktično usmeritev. Študenti izvedejo kemijski eksperiment, preučujejo lastnosti nitratov in razkrijejo svoj praktični pomen za varnostne ukrepe in ljudi.