Διαφάνεια 2

Αυτή η ουσία περιγράφηκε από τον Άραβα χημικό τον 8ο αιώνα Jabir ibn Hayyan (Geber) στο έργο του "The Coachman of Wisdom" και από τον 15ο αιώνα αυτή η ουσία εξάγεται για βιομηχανικούς σκοπούς - Χάρη σε αυτήν την ουσία, ο Ρώσος επιστήμονας V.F. Ο Πετρουσέφσκι έλαβε για πρώτη φορά δυναμίτη το 1866. Αυτή η ουσία είναι συστατικό του καυσίμου πυραύλων, χρησιμοποιήθηκε για τον κινητήρα του πρώτου σοβιετικού αεροσκάφους στον κόσμο, BI-1 Αυτή η ουσία είναι ο προγονέας των περισσότερων εκρηκτικών (για παράδειγμα, TNT ή tola) - Αυτή η ουσία, αναμεμειγμένη με. υδροχλωρικό οξύ, διαλύει την πλατίνα και τον χρυσό, αναγνωρίζεται ως «βασιλιάς των μετάλλων». Το ίδιο το μείγμα, που αποτελείται από 1 όγκο αυτής της ουσίας και 3 όγκους υδροχλωρικού οξέος, ονομάζεται "aqua regia".

Διαφάνεια 3

Η Αυτού Μεγαλειότητα Νιτρικό οξύ Yakonyuk Vera Sergeevna δασκάλα Μνημόνιο Χημείας Znamenskaya Γυμνάσιο μάθημα χημείας 9η τάξη

Διαφάνεια 4

Διαφάνεια 5

Οι αλχημιστές ήταν οι πρώτοι που έλαβαν νιτρικό οξύ θερμαίνοντας ένα μείγμα άλατος και θειικού σιδήρου: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Το καθαρό νιτρικό οξύ λήφθηκε για πρώτη φορά από τον Glaberu. που δρουν στο άλας με πυκνό θειικό οξύ : KNO3 + H2SO4 (συμπ.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Με περαιτέρω απόσταξη το λεγόμενο «ατμίζον νιτρικό οξύ», σχεδόν χωρίς νερό Ιστορικό υπόβαθρο

Διαφάνεια 6

Έχει αποδειχθεί πειραματικά ότι ο διπλός δεσμός κατανέμεται ομοιόμορφα μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου. Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στο νιτρικό οξύ είναι +5, και το σθένος (σημείωση) είναι τέσσερα, επειδή υπάρχουν μόνο τέσσερα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων Ο δεσμός είναι ομοιοπολικός. Κρυσταλλικό πλέγμα - μοριακή δομή

Διαφάνεια 7

Λήψη HNO 3 Εργαστηριακή μέθοδος λήψης: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 που παράγει ατμίζον νιτρικό οξύ

Διαφάνεια 8

Βιομηχανική μέθοδος 1. Οξείδωση αμμωνίας σε ΝΟ παρουσία καταλύτη πλατίνας-ρόδιου: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Απορρόφηση NO2 από το νερό παρουσία οξυγόνου: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Η μάζα Το HNO3 είναι περίπου 60% 2. Οξείδωση του NO σε NO2 στο κρύο υπό πίεση (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Διαφάνεια 9

Φυσικές ιδιότητεςΦυσικές ιδιότητες άχρωμο υγρό tmp=-41,60C tbp=82,60C απεριόριστα αναμίξιμο με νερό πτητικό - “καπνός” στον αέρα Συγκ. Το νιτρικό οξύ έχει συνήθως κίτρινο χρώμα

Διαφάνεια 10

Έρευνα (εργασίες σε ομάδες): (Επανάληψη ΠΤΒ!). Ομάδα 1: Εκτελέστε την αντίδραση ενός διαλύματος νιτρικού οξέος και οξειδίου του χαλκού (II), γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης, προσδιορίστε τον τύπο της Ομάδα 2: λάβετε την αδιάλυτη βάση Cu(OH)2. διεξάγει την αντίδραση ενός διαλύματος νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του χαλκού (II). γράψτε την εξίσωση αντίδρασης, προσδιορίστε τον τύπο της Ομάδα 3: πραγματοποιήστε την αντίδραση διαλυμάτων νιτρικού οξέος και ανθρακικού νατρίου, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης, καθορίστε τον τύπο της Για όλους: πραγματοποιήστε την αντίδραση διαλυμάτων νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του καλίου σε την παρουσία φαινολοφθαλεΐνης, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης, προσδιορίστε τον τύπο της

Διαφάνεια 11

Ομάδα Νο. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, μη αναστρέψιμη CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Ομάδα Αρ. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (λήψη αδιάλυτης βάσης) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, μη αναστρέψιμη Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Σημάδι της αντίδρασης - διάλυση του μπλε ιζήματος Cu(OH)2 Ομάδα Νο. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - αντίδραση ιοντοανταλλαγής, μη αναστρέψιμη 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Ένα σημάδι της αντίδρασης είναι χαρακτηριστικό "βρασμός."

Διαφάνεια 12

Κοινά με άλλα οξέα: 1. Ισχυρός ηλεκτρολύτης, διασπάται εύκολα σε ιόντα HNO3 -> H+ +NO3- Αλλάζει το χρώμα του δείκτη. 2. Αντιδρά με βασικά οξείδια CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Αντιδρά με βάσεις HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Αντιδρά με άλατα πιο πτητικών οξέων Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 ξηρό / \H2OCO2

Διαφάνεια 13

Ειδικά: Όταν θερμαίνεται και εκτίθεται στο φως, αποσυντίθεται 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Αντιδρά με αμέταλλα C + 4HNO3(συμπ.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Το νιτρικό οξύ οξειδώνει τα αμέταλλα

Διαφάνεια 14

Η αλληλεπίδραση του νιτρικού οξέος με τα μέταλλα έχει μελετηθεί αρκετά καλά, γιατί συν. Το HNO3 χρησιμοποιείται ως οξειδωτικό καυσίμου πυραύλων. Το θέμα είναι ότι τα προϊόντα της αντίδρασης εξαρτώνται από δύο παράγοντες: 1) τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος ) το μέταλλο μπορεί να αντιδράσει ή να μην αντιδράσει (δεν αντιδρά καθόλου, παθητικοποιείται β) η σύνθεση των αερίων αναμειγνύεται (κατά κανόνα δεν απελευθερώνεται ένα αέριο προϊόν, αλλά ένα μείγμα αερίων, μερικές φορές κάποιο αέριο υπερισχύει έναντι άλλων). γ) συνήθως δεν απελευθερώνεται υδρογόνο σε αυτές τις διεργασίες (υπάρχει εξαίρεση όταν η πρακτική έχει αποδείξει ότι το Mn + αραιό. HNO3 απελευθερώνει πραγματικά αέριο υδρογόνο) Ο κύριος κανόνας: Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο και όσο πιο αραιό είναι το νιτρικό οξύ. βαθύτερη η αναγωγή του νιτρικού οξέος (η ακραία επιλογή είναι η αναγωγή σε αμμωνία NH3, πιο συγκεκριμένα σε NH4NO3· εδώ η διαδικασία αναγωγής του N( +5) + 8e ----> N(-3)). Είναι δυνατές ενδιάμεσες επιλογές για αναγωγή σε NO2, NO, N2O, N2 Γενικό σχήμα διεργασίας: HNO3 + Me ---> άλας νιτρικού οξέος (νιτρικό) + προϊόν αναγωγής νιτρικού οξέος + H2O.

Διαφάνεια 15

Αλληλεπίδραση με μέταλλα: Όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα, τα νιτρικά, το νερό και ένα τρίτο προϊόν σχηματίζονται σύμφωνα με το σχήμα: HNO3 (s.) + Me (πριν από H2) → νιτρικό + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (μετά H2) → νιτρικό+H2O+NO HNO3(c.)+Me(πριν από H2)→νιτρικό+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(μετά H2)→νιτρικό+H2O+NO2 Συμπυκνωμένο HNO3 σε Τα Al, Cr, Fe, Au, Pt δεν έχουν καμία επίδραση.

Διαφάνεια 16

P.S πυκνό HNO3 >60% αραιό HNO3 = 30-60% πολύ αραιό HNO3

Διαφάνεια 17

Εφαρμογή νιτρικού οξέος:

Παραγωγή αζωτούχων και συνδυασμένων λιπασμάτων, -εκρηκτικών (τρινιτροτολουόλιο κ.λπ.), -οργανικών βαφών. -ως οξειδωτικό καυσίμου πυραύλων. - Στη μεταλλουργία, το νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη χάραξη και τη διάλυση μετάλλων, καθώς και για το διαχωρισμό χρυσού και αργύρου.

Διαφάνεια 18

Επίδραση στο σώμα

Η εισπνοή ατμών νιτρικού οξέος οδηγεί σε δηλητηρίαση, η επαφή νιτρικού οξέος (ιδιαίτερα συγκεντρωμένου) στο δέρμα προκαλεί εγκαύματα. Η μέγιστη επιτρεπόμενη περιεκτικότητα σε νιτρικό οξύ στον αέρα των βιομηχανικών χώρων είναι 50 mg/m3 σε N2O5. Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ σε επαφή με οργανικές ουσίες προκαλεί πυρκαγιές και εκρήξεις

Διαφάνεια 19

Δοκιμάστε τον εαυτό σας:

Βαθμός οξείδωσης του αζώτου στο ΗΝΟ3 α) -3 β)0 γ)+5 δ)+4 Όταν αποθηκεύεται στο φως, το ΗΝΟ3 α) γίνεται κόκκινο β) γίνεται κίτρινο γ) παραμένει άχρωμο Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, το νιτρικό οξύ είναι: α ) ένας οξειδωτικός παράγοντας, β) ένας αναγωγικός παράγοντας, γ) και τα δύο. Το νιτρικό οξύ σε διάλυμα δεν αντιδρά με ουσία της οποίας ο τύπος είναι: α) CO2; β) NaOH; γ) Al(OH)3; δ) ΝΗ3. Το Aqua regia είναι α) συμπυκνωμένη αλκοόλη β) 3 όγκοι HCl και 1 όγκος HNO3 γ) πυκνό νιτρικό οξύ

Διαφάνεια 20

κλειδί

1 - γ 2 - β 3 - α 4 - α 5 - β

Διαφάνεια 21

σύναψη:

1. Χαρακτηρίζεται το νιτρικό οξύ γενικές ιδιότητεςοξέα: αντίδραση σε δείκτη, αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων, υδροξείδια, άλατα ασθενέστερων οξέων λόγω της παρουσίας ιόντων Η+ στα μόρια. 2. Οι ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος οφείλονται στη δομή του μορίου του. Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, δεν σχηματίζεται ποτέ υδρογόνο, αλλά σχηματίζονται νιτρικά, οξείδια του αζώτου ή άλλες ενώσεις αζώτου (άζωτο, νιτρικό αμμώνιο) και νερό, ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξέος και τη δραστηριότητα του μετάλλου. 3. Η ισχυρή οξειδωτική ικανότητα του HNO3 χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή διαφόρων σημαντικών προϊόντωνεθνική οικονομία

(λιπάσματα, φάρμακα, πλαστικά κ.λπ.)

Διαφάνεια 22

Σχολική εργασία στο σπίτι:

§26 άσκηση 4.5 Δημιουργική εργασία – παρουσίαση του ιστορικού της ανακάλυψης του νιτρικού οξέος. Εφαρμογή νιτρικού οξέος

Διαφάνεια 23

Ευχαριστώ για το μάθημα

Διαφάνεια 24

λογοτεχνία O.S Gabrielyan, I.G. Εγχειρίδιο Ostroumov για καθηγητές χημείας, τάξη 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.Χημικές ιδιότητες

ανόργανες ουσίες Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0% B7%D0%BE%D1

Προβολή όλων των διαφανειών

1 διαφάνεια

Άλατα νιτρικού οξέος, εφαρμογή Σύνθημα μαθήματος «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b» L. N. Tolstoy

2 διαφάνεια

γνωρίζει και μπορεί να ονομάζει άλατα νιτρικού οξέος, να προσδιορίζει ποιες οξειδωτικές ή αναγωγικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές τους. Προσδιορίστε: τον βαθμό οξείδωσης των χημικών στοιχείων στους τύπους αλάτων. τους τύπους χημικών αντιδράσεων στις οποίες μπορούν να συμμετέχουν· χαρακτηρίζουν: γενικές χημικές ιδιότητες των αλάτων νιτρικού οξέος.

3 διαφάνεια

Παιχνίδι "Tic-Tac-Toe" Ένα διάλυμα νιτρικού οξέος αντιδρά με κάθε μία από τις ουσίες. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

Σε ποιες κατηγορίες ανόργανων ουσιών ανήκουν αυτές οι ουσίες; 1. Ονομάστε τα άλατα - τα προϊόντα αυτών των αντιδράσεων 2. Καταγράψτε τις μοριακές εξισώσεις για τις αντιδράσεις που παράγουν νιτρικά στο τετράδιό σας. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 διαφάνεια

Συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και εξηγήστε ποιες κατηγορίες ενώσεων μπορούν να παράγουν νιτρικά άλατα όταν αλληλεπιδρούν. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 διαφάνεια

Με δεδομένα ζεύγη ουσιών, δημιουργήστε πιθανές εξισώσεις αντίδρασης: α) υδροξείδιο νατρίου και νιτρικό οξύ, β) υδροξείδιο του καλίου και μονοξείδιο του αζώτου (V), γ) οξείδιο ασβεστίου και νιτρικό οξύ, δ) αμμωνία και νιτρικό οξύ, ε) θειικό βάριο και ασβέστιο νιτρικό, στ) χλωριούχο νάτριο και νιτρικό βάριο Ποιες αντιδράσεις είναι αδύνατες και γιατί;

7 διαφάνεια

Καταγράψτε τα άλατα που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα πιθανών αντιδράσεων. Τα νιτρικά κάλιο, νάτριο, ασβέστιο και αμμώνιο ονομάζονται νιτρικά KNO3 - νιτρικό κάλιο (ινδικό νιτρικό), NaNO3 - νιτρικό νάτριο (νιτρικό νάτριο), Ca(NO3)2 - νιτρικό ασβέστιο (νιτρικό ασβέστιο) NH4NO3 - νιτρικό αμμώνιο , δεν υπάρχουν αποθέματά του στη φύση). Η γερμανική βιομηχανία θεωρείται η πρώτη στον κόσμο που παρήγαγε αλάτι NH4NO3 από άζωτο N2 στον αέρα και υδρογόνο στο νερό, κατάλληλο για τη διατροφή των φυτών.

8 διαφάνεια

Τα νιτρικά είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες, πυρίμαχες, καθορίζουν από τον πίνακα διαλυτότητας σε ποιους ηλεκτρολύτες ανήκουν - ισχυρούς ή ασθενείς;

Διαφάνεια 9

Φυσικές ιδιότητες των νιτρικών Ποιες ουσίες ονομάζονται άλατα; Είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί μια λογική αλυσίδα: τύπος χημικού δεσμού - τύπος κρυσταλλικού πλέγματος - δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ σωματιδίων σε κόμβους πλέγματος - φυσικές ιδιότητες ουσιών.

10 διαφάνεια

Χημικές ιδιότητες νιτρικών Αλληλεπιδράσεις νιτρικών αλάτων με μέταλλα, οξέα, αλκάλια, άλατα Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .

11 διαφάνεια

Ενδιαφέρουσα ιστορία Ένας περίεργος χημικός μελέτησε τους τύπους των χημικών αντιδράσεων και παρατήρησε ότι τα αδιάλυτα ανθρακικά (CaCO3), τα θειώδη (CaSO3), τα πυριτικά (CaSiO3), ορισμένα θειικά (FeSO4) αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Έθεσε στον εαυτό του καθήκον να καθορίσει εάν τα νιτρικά άλατα θα αποσυντεθούν. Για το πείραμα, πήρε μια εργαστηριακή θέση, ένα δοκιμαστικό σωλήνα με νιτρικό νάτριο και μια λάμπα αλκοόλης. Γνωρίζοντας ότι η αποσύνθεση πολλών αλάτων παράγει αέριο, ο περίεργος χημικός ετοίμασε έναν πυρσό, χαρτί λακκούβας και ασβεστόνερο (Ca(OH)2). Όταν το αλάτι θερμάνθηκε και έλιωσε, κατέβασε ένα θραύσμα που σιγοκαίει στον δοκιμαστικό σωλήνα και ξαφνικά φούντωσε. Σε ποια συμπεράσματα κατέληξε ο νεαρός χημικός;

12 διαφάνεια

Για να χρησιμοποιήσετε προεπισκοπήσεις παρουσίασης, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφάνειας:

Μάθημα με θέμα "Νιτρικό οξύ" Δάσκαλος Χημείας 9ης τάξης: Matyushkina T.S.

Στο μάθημα θα: -συνεχίσουμε να μελετάμε τις ενώσεις του αζώτου -να δούμε αναλυτικά τις ιδιότητες του HNO 3 -θα βελτιώσουμε τις δεξιότητές μας στη συγγραφή εξισώσεων αντίδρασης -μάθουμε για τις περιοχές πρακτική εφαρμογή HNO 3 και τα άλατά του

Χημική προθέρμανση: 1. Τύπος αμμωνίας: α) NH 2 β) NH 4 γ) NH 3 δ) N 2 2. Αμμωνία: α) ελαφρύτερη από τον αέρα, β) βαρύτερη από τον αέρα, γ) ούτε ελαφρύτερη ούτε βαρύτερη 3 Η αμμωνία είναι: α) οξειδωτικός παράγοντας, β) αναγωγικός παράγοντας, γ) και τα δύο. 4. Ιόν αμμωνίου α) ΝΗ 2 + β) ΝΗ 4 + γ) ΝΗ 3 – δ) ΝΗ 3 5. Ο δότης ηλεκτρονίων κατά τον σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου είναι α) άτομο αζώτου, β) ιόν υδρογόνου, γ) ιόν αμμωνίου. 6. Άζωτο κατάστασης οξείδωσης στην αμμωνία: α)0, β)-3, 4)+3, 5)8

Χημική προθέρμανση Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης του αζώτου σε κάθε οξείδιο

Το νιτρικό οξύ HNO 3 είναι ένα από τα περισσότερα ισχυρά οξέαΦυσικές ιδιότητες: - άχρωμο υγρό - "καπνός" στον αέρα, t βρασμός = 84 o C, t pl = -42 o C -στο φωςκιτρινίζει λόγω της απελευθέρωσης NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2

Λήψη HNO 3

Χημικές ιδιότητες Τυπικές ιδιότητες οξέων

Χημικές ιδιότητες Αντιδρά ιδιαίτερα με μέταλλα:

Χημικές ιδιότητες: Αλληλεπίδραση με αμέταλλα

Για τους περίεργους:

Εφαρμογή αλάτων HNO 3 -c γεωργία-για βαφή υφασμάτων -στην ιατρική -στην πυροτεχνία

Ελέγξτε τον εαυτό σας: Ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου στο HNO 3 α)-3 β)0 γ)+5 δ)+4 Όταν αποθηκεύεται στο φως, το HNO 3 α) γίνεται κόκκινο β) γίνεται κίτρινο γ) παραμένει άχρωμο Το νιτρικό οξύ είναι : α) οξειδωτικό μέσο, ​​β) αναγωγικό, γ) και τα δύο. Το HNO 3 παρουσιάζει ιδιότητες κοινές με άλλα οξέα; α) ναι β) όχι γ) εξαρτάται από τον καιρό Το Aqua regia είναι α) συμπυκνωμένη αλκοόλη β) 3 όγκοι HCl και 1 όγκος HNO 3 γ) πυκνό νιτρικό οξύ

Συμπλήρωσε τις προτάσεις: -σήμερα στην τάξη έμαθα... -Εγώ εξασκήθηκα... -Είδα...

Σχολική εργασία στο σπίτι: Μάθετε τη θεωρία: σσ. 118-121 Ασκήσεις 2, 3,4 σελ. 121

Με θέμα: μεθοδολογικές εξελίξεις, παρουσιάσεις και σημειώσεις

Klochkova Violetta Mikhailovna, καθηγήτρια χημείας, Γυμνάσιο Νο. 2 με το όνομα I. I. Tarasenko ανώτερος Οικισμοί της Επικράτειας του Κρασνοντάρ....

Περίληψη ενός συνδυασμένου μαθήματος με θέμα "Νιτρικό οξύ". Αυτό το μάθημα συζητά τις φυσικές, γενικές και ειδικές ιδιότητες, εργαστηριακές και βιομηχανικές μεθόδους για την παραγωγή νιτρικού οξέος...

Κιρίλοβα

Μαργαρίτα Αλεξέεβνα

Καθηγήτρια Χημείας στο Λύκειο Νο 369

Περιοχή Krasnoselsky

Το άτομο αζώτου έχει τρία ασύζευκτα p-ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα, λόγω των οποίων σχηματίζει τρεις δεσμούς σ με άτομα οξυγόνου. Λόγω του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων, σχηματίζεται ένας τέταρτος ομοιοπολικός δεσμός. Ηλεκτρονικό σύννεφο

μετεγκατασταθεί μεταξύ

δύο άτομα οξυγόνου.

Valence – IV

Κατάσταση οξείδωσης -5

Άχρωμο υγρό, ατμίζον

σε κυκλοφορία.

Ξηρή μυρωδιά.

Κίτρινο χρώμα συμπυκνωμένο

οξέα (αποσύνθεση για σχηματισμό

ΝΟ2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Πυκνότητα 1,52 g/cm3.

Σημείο βρασμού – 860C.

Θερμοκρασία στερεοποίησης - -41,60C.

Υγροσκοπικός.

Αναμιγνύεται με νερό σε οποιοδήποτε

αναλογίες.

Το αραιό νιτρικό οξύ παρουσιάζει ιδιότητες κοινές σε όλα τα οξέα:

Διάσπαση σε υδατικό διάλυμα:

HNO3 → H++ NO3-

Αντίδραση με βάσεις:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Αντίδραση με βασικά οξείδια:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Αντίδραση με άλατα:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Οξείδωση μετάλλων:

Προϊόντα Ανάκτησης

εξαρτώνται από τη δραστηριότητα

μέταλλο και αραίωση

νιτρικό οξύ.

περιεχόμενο HNO3(conc)+

II. Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας

Τα Al, Fe, Co, Ni, Cr δεν αλληλεπιδρούν χωρίς θέρμανση

περιεχόμενο HNO3(conc)+

K, Ca, Na, Mg, Zn…

K, Ca, Na, Mg, Zn…

4HNO3(συμπ.) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(conc) =

Fe+ HNO3(conc) =

P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Οξείδωση μη μετάλλων και οργανικών

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Οι οργανικές ουσίες οξειδώνονται

και αναφλέγεται σε νιτρικό οξύ.

Στη βιομηχανία - οξείδωση

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Στο εργαστήριο - αλληλεπίδραση

νιτρικό κάλιο ή νάτριο με

συμπυκνωμένο θειικό οξύ

όταν θερμαίνεται:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση του νιτρικού οξέος με μέταλλα, οξείδια μετάλλων, βάσεις,
αμμωνία και μερικά άλατα.

Φυσικές ιδιότητες. Πρόκειται για στερεές κρυσταλλικές ουσίες, εξαιρετικά διαλυτές στο νερό.

Χημικές ιδιότητες. Ισχυροί ηλεκτρολύτες

παρουσιάζουν όλες τις ιδιότητες των αλάτων.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Αποσύνθεση νιτρικού αμμωνίου:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Καφέ αέριο

Στερεά νιτρικά. Μια πρέζα αλάτι

ρίξτε καυστήρες στη φωτιά.

Υπάρχει ένα φωτεινό φλας.

βαφές

φάρμακα

λιπάσματα

πλαστική ύλη

πυροτεχνήματα

εκρηκτικός

ουσίες

HNO3 και νιτρικά

Με θέμα: μεθοδολογικές εξελίξεις, παρουσιάσεις και σημειώσεις

Το μάθημα έχει έντονο πρακτικό προσανατολισμό. Οι μαθητές διεξάγουν ένα χημικό πείραμα, μελετούν τις ιδιότητες των νιτρικών αλάτων και αποκαλύπτουν την πρακτική σημασία τους για τα φυτά και τον άνθρωπο....