Διαφάνεια 3

Ο σίδηρος ως χημικό στοιχείο

• Χημικό στοιχείο VIII γρ. περιοδικό σύστημα D.I. Μεντελέεφ.
• Ατομικός αριθμός 26,
• ατομική μάζα 55,847.

Διαφάνεια 4

Όντας στη φύση

Ο σίδηρος είναι αρκετά διαδεδομένος στον φλοιό της γης.

Αντιπροσωπεύει:

Περίπου το 4,1% της μάζας του φλοιού της γης (4η θέση μεταξύ όλων των στοιχείων, 2η μεταξύ μετάλλων). Είναι γνωστός ένας μεγάλος αριθμός μεταλλευμάτων και ορυκτών που περιέχουν σίδηρο. Με αποθεματικά σιδηρομεταλλεύματαΗ Ρωσία κατέχει την πρώτη θέση στον κόσμο.

Στο θαλασσινό νερό υπάρχει 1·10–5 - 1·10–8% σίδηρος.

Διαφάνεια 5

• κόκκινο σιδηρομετάλλευμα (μετάλλευμα αιματίτη Fe2O3)
• καφέ σιδηρομετάλλευμα (υδρογοαιθίτη μετάλλευμα НFeO2·nH2O)
• πυρίτης FeS2 (άλλες ονομασίες - θειούχος πυρίτης, σιδηροπυρίτης, δισουλφίδιο σιδήρου

Διαφάνεια 6

• καφέ σιδηρομετάλλευμα (υδρογοαιθίτη μετάλλευμα НFeO2 nH2O)
• κόκκινο σιδηρομετάλλευμα (αιματίτης Fe2O3)

Διαφάνεια 7

• σιδηρομετάλλευμα spar (σιδερίτης FeСO3)
• μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα (μεταλλεύματος μαγνητίτη Fe2O4)

Διαφάνεια 8

Στο ανθρώπινο σώμα

Ο σίδηρος βρίσκεται στο αίμα – αιμοσφαιρίνη, και συγκεκριμένα στα ερυθρά αιμοσφαίρια – ερυθροκύτταρα.

Διαφάνεια 9

Στα φυτά

Ο σίδηρος επηρεάζει τη διαδικασία της φωτοσύνθεσης.

Διαφάνεια 10

Στην ανθρώπινη ζωή

Κατασκευασμένο από σίδηρο διάφορα είδημεταφορά

Διαφάνεια 11

Στη στρατιωτική βιομηχανία

Διαφάνεια 12

Ο σίδηρος στην ιστορία

Ο σίδηρος είναι γνωστός στην ιστορία εδώ και πολύ καιρό. Πολλά πράγματα φτιάχτηκαν από αυτό. Για παράδειγμα, πανοπλίες, πανοπλίες, όπλα κ.λπ.

Διαφάνεια 13

Φυσικές ιδιότητες

• Ο σίδηρος είναι ένα σχετικά μαλακό, εύπλαστο, ασημί-γκρι μέταλλο.
• Σημείο τήξεως – 1535 0С
• Σημείο βρασμού περίπου 2800 0C
• Σε θερμοκρασίες κάτω των 770 0 C, ο σίδηρος έχει σιδηρομαγνητικές ιδιότητες (μαγνητίζεται εύκολα και μπορεί να κατασκευαστεί μαγνήτης από αυτόν).
• Πάνω από αυτή τη θερμοκρασία, οι σιδηρομαγνητικές ιδιότητες του σιδήρου εξαφανίζονται και ο σίδηρος «απομαγνητίζεται».

Διαφάνεια 14

Χημικές ιδιότητες

• Ο σίδηρος, δίνοντας δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια, εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης +2.
• παραχωρώντας τρία ηλεκτρόνια (δύο εξωτερικά και ένα υπεροκταδικό από το προτελευταίο επίπεδο ενέργειας), εμφανίζει την κατάσταση οξείδωσης +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Οι ηλεκτρονικές δομές των τροχιακών 3d και 4s του ατόμου σιδήρου και των ιόντων Fe+2 και Fe+3 μπορούν να απεικονιστούν ως εξής:

Διαφάνεια 15

• Ο σίδηρος είναι ένα ενεργό μέταλλο Όταν εκτίθεται στον αέρα, σχηματίζεται ένα προστατευτικό φιλμ οξειδίου που εμποδίζει το μέταλλο να σκουριάσει.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (φερρίτης σιδήρου)

• Στον υγρό αέρα, ο σίδηρος οξειδώνεται και καλύπτεται με σκουριά, η οποία αποτελείται εν μέρει από ενυδατωμένο οξείδιο του σιδήρου (III).

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Διαφάνεια 16

Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες:

• Καίγεται σε οξυγόνο

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Αντιδρά με το χλώριο

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Αλληλεπιδρά με το θείο

Διαφάνεια 17

• Ο σίδηρος εκτοπίζει από τα διαλύματα αλάτων τα μέταλλα που βρίσκονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσης στα δεξιά του σιδήρου:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• Σε υψηλές θερμοκρασίες (700-900°C), ο σίδηρος αντιδρά με τους υδρατμούς:

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

Διαφάνεια 18

• Ο σίδηρος αντιδρά με υδροχλωρικά και αραιά (περίπου 20%) θειικά οξέα σχηματίζοντας άλατα σιδήρου(II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• Με συμπυκνωμένο θείο και νιτρικά οξέαο σίδηρος δεν αντιδρά. Αυτά τα οξέα δημιουργούν ένα τόσο ισχυρό και πυκνό φιλμ οξειδίου στη μεταλλική επιφάνεια που το μέταλλο γίνεται εντελώς παθητικό και δεν εισέρχεται πλέον σε άλλες αντιδράσεις Ο σίδηρος διαλύεται σε αραιό νιτρικό οξύ.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Διαφάνεια 1

ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΘΕΜΑΤΟΣ ΓΙΑ 9η ΤΑΞΗ: «Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΟΙ ΕΝΩΣΕΙΣ ΤΟΥ

Η εργασία πραγματοποιήθηκε από: Καθηγητές Χημείας του Γυμνασίου GBOU Νο. 1465 με το όνομα N.G Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna και GBOU δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης No. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna Πόλη της Μόσχας.

Διαφάνεια 2

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ

Θέση στον περιοδικό πίνακα

ΝΑ ΕΙΝΑΙ ΣΤΗ ΦΥΣΗ

ΑΝΟΙΓΜΑ ΚΑΙ ΠΑΡΑΛΑΒΗ

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΣΤΟ ΣΩΜΑ ΚΑΙ Ο ΡΟΛΟΣ ΤΟΥ

ΕΝΩΣΕΙΣ ΣΙΔΗΡΟΥ ΚΑΙ ΟΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥΣ

ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΙΔΗΡΟΥ ΚΑΙ ΤΩΝ ΚΡΑΜΑΤΩΝ ΤΟΥ

ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

P R O V E R K A f o l l o r

Διαφάνεια 3

Στοιχείο Fe Νο. 26

Στοιχείο 4ης ​​περιόδου

τέταρτος σε αφθονία στον φλοιό της γης, δεύτερος μεταξύ των μετάλλων

στοιχείο 8 της πλευρικής υποομάδας

που έγινε διεθνής, το λατινικό όνομα «Ferrum», από το ελληνολατινικό «to be firm»

Διαφάνεια 4

Ηλεκτρονική δομή του ατόμου σιδήρου

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 πιθανές καταστάσεις οξείδωσης +2 και +3

Διαφάνεια 5

Όντας στη φύση

Στον φλοιό της γης, ο σίδηρος αντιπροσωπεύει περίπου το 4,1% της μάζας του φλοιού της γης (4η θέση μεταξύ όλων των στοιχείων, 2η μεταξύ των μετάλλων). Είναι γνωστός ένας μεγάλος αριθμός μεταλλευμάτων και ορυκτών που περιέχουν σίδηρο.

Έρχεται με τη μορφή διαφόρων ενώσεων: οξείδια, υδροξείδια και άλατα. Ο σίδηρος βρίσκεται στην ελεύθερη μορφή του στους μετεωρίτες.

Διαφάνεια 6

Ο πρώτος μεταλλικός σίδηρος που έπεσε σε ανθρώπινα χέρια ήταν σαφώς μετεωριτικής προέλευσης. Τα μεταλλεύματα σιδήρου είναι ευρέως διαδεδομένα και συχνά βρίσκονται ακόμη και στην επιφάνεια της Γης.

Προϊόντα σιδήρου από σίδηρο μετεωρίτη βρέθηκαν σε ταφές που χρονολογούνται από πολύ αρχαίους χρόνους (IV - V χιλιετίες π.Χ.) στην Αίγυπτο και τη Μεσοποταμία

Διαφάνεια 7

Τα πιο κοινά και εξορυσσόμενα μεταλλεύματα και ορυκτά

μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα (μαγνητίτης - Fe3O4, περιέχει 72,4% Fe),

καφέ σιδηρομετάλλευμα (λιμονίτης - Fe2O3*nH2O, περιέχει έως και 65% Fe)

κόκκινο σιδηρομετάλλευμα (αιματίτης - Fe2O3, περιέχει έως και 70% Fe)

σίδηρος (σιδερίτης - FeCO3 περιέχει έως και 48% Fe)

Διαφάνεια 8

Οι άνθρωποι κατέκτησαν για πρώτη φορά το σίδηρο στις 4-3 χιλιετίες π.Χ. ε., μαζεύοντας πέτρες που έπεσαν από τον ουρανό - σιδερένιους μετεωρίτες, και μετατρέποντάς τους σε κοσμήματα, εργαλεία εργασίας και κυνηγιού. Βρίσκονται ακόμη μεταξύ των κατοίκων της Βόρειας και Νότιας Αμερικής, της Γροιλανδίας και της Μέσης Ανατολής, καθώς και κατά τη διάρκεια αρχαιολογικών ανασκαφών σε όλες τις ηπείρους. Πλέον αρχαίο τρόποΗ παραγωγή του σιδήρου βασίζεται στην αναγωγή του από οξείδια. Τον 19ο αιώνα αναπτύχθηκαν σύγχρονες μεθόδους: φούρνοι ανοιχτής εστίας, ηλεκτρικοί φούρνοι και άλλες μέθοδοι...

Ιστορία παραγωγής σιδήρου

Διαφάνεια 9

Φυσικές ιδιότητες του σιδήρου

ασημί γκρι

πυρίμαχο (T pl.=15350C)

Βαρύ (πυκνότητα = 7,8 g/cm3) ελατό. έχει μαγνητικές ιδιότητες

Διαφάνεια 10

Χημικές ιδιότητες Αντιδράσεις με απλές ουσίες

Ο σίδηρος καίγεται σε καθαρό οξυγόνο όταν θερμαίνεται: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Αντιδρά με σκόνη θείου όταν θερμαίνεται: Fe + S = FeS

Αντιδρά με αλογόνα όταν θερμαίνεται: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Διαφάνεια 11

Χημικές ιδιότητες Αντιδράσεις με σύνθετες ουσίες

Με οξέα: Α) με υδροχλωρικό οξύ 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Β) με θειικό οξύ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Με άλατα: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Με νερό (σε υψηλή θερμοκρασία): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (ζυγαριά σιδήρου)

Διαφάνεια 12

Ο σίδηρος καταστρέφεται από περιβάλλο, δηλ. υπόκειται σε διάβρωση - "σκουριά". Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται «σκουριά» στην επιφάνεια.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Διαφάνεια 13

Διαφάνεια 14

Άλατα (+2) (+3) - διαλυτά και αδιάλυτα: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

οξείδια: FeO, Fe2O3 Fe3O4

υδροξείδια: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Διαφάνεια 15

ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ

FeO - βασικό οξείδιο

Το Fe2O3 είναι ένα ήπιο αμφοτερικό οξείδιο

Fe3O4 - μικτό οξείδιο (FeO και Fe2O3)

Διαφάνεια 16

Χημικές ιδιότητες FeO με οξέα: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) με πιο ενεργά μέταλλα: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Χημικές ιδιότητες Fe2O3 1) με οξέα: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) με πιο ενεργά μέταλλα Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Χημικές ιδιότητες του Fe3O4 1) με οξέα Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) επίσης με πιο ενεργά μέταλλα Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Διαφάνεια 17

ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ

Fe(OH)2 και Fe(OH)3

Οξείδωση: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Διαφάνεια 18

Το Fe(OH)3 αντιδρά με συμπ. αλκάλια Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Αντιδρούν με οξέα: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

Διαφάνεια 19

Άλατα σιδήρου

Αντίδραση με αλκάλια: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Αντίδραση με πιο ενεργά μέταλλα: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Αντίδραση με άλλα άλατα: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Αντίδραση με οξέα: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Διαφάνεια 20

ΠΟΙΟΤΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΣΤΑ Άλατα Σιδήρου (+2) και (+3)

Αντίδραση με αλκάλια

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Διαφάνεια 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Το Fe(OH)2 είναι ένα σκούρο πράσινο ίζημα

Fe(OH)3 - καφέ ίζημα

Διαφάνεια 22

Σίδηρος στο σώμα

Ο σίδηρος με τη μορφή ιόντων υπάρχει στο σώμα όλων των φυτών και των ζώων και, φυσικά, του ανθρώπου, αλλά στα φυτά και τα ζώα σε μικρές ποσότητες (κατά μέσο όρο 0,02%). Η κύρια βιολογική λειτουργία του σιδήρου είναι η συμμετοχή στη μεταφορά οξυγόνου σε όλα τα όργανα και οι οξειδωτικές διεργασίες. Το ανθρώπινο σώμα βάρους περίπου 70 kg περιέχει 4,2 g σιδήρου και 1 λίτρο αίματος περιέχει 450 mg. Με έλλειψη σιδήρου στο σώμα, αναπτύσσεται αδενική αναιμία. Η μεταφορά του σιδήρου στο σώμα πραγματοποιείται από την πιο σημαντική πρωτεΐνη - την αιμοσφαιρίνη, η οποία περιέχει περισσότερο από το ήμισυ του συνολικού σιδήρου του σώματος.

Διαφάνεια 23

Ο κύριος ρόλος του σιδήρου στο σώμα είναι να συμμετέχει στη «γέννηση» των ερυθρών (ερυθροκυττάρων) και των λευκών (λεμφοκυττάρων) αιμοσφαιρίων. Τα ερυθρά αιμοσφαίρια περιέχουν αιμοσφαιρίνη, έναν φορέα οξυγόνου, και τα λεμφοκύτταρα είναι υπεύθυνα για την ανοσία.

Σχεδόν το 60% του σιδήρου που εισέρχεται στο σώμα δαπανάται για τη σύνθεση της αιμοσφαιρίνης. Μια ορισμένη ποσότητα (περίπου 20%) εναποτίθεται στους μύες, στο μυελό των οστών, στο ήπαρ και στον σπλήνα. Ένα άλλο 20% από αυτό χρησιμοποιείται για τη σύνθεση διαφόρων ενζύμων.

Διαφάνεια 24

συκώτι βοδινού φαγόπυρου λευκό λάχανο

ψωμί ολικής αλέσεως και μαύρο

φασόλια και αποξηραμένα βερίκοκα ξηρούς καρπούς μήλα κοτόπουλου

Τροφές πλούσιες σε σίδηρο

Διαφάνεια 25

Προσέχετε την υγεία σας: το να έχουμε επαρκή ποσότητα αιμοσφαιρίνης είναι η ζωή μας!!! Για την αναιμία (έλλειψη αιμοσφαιρίνης), αυξήστε την ποσότητα άπαχου βοείου κρέατος και συκωτιού, κόκκινο χαβιάρι και κρόκους αυγών στη διατροφή σας.

ΑΥΤΟ ΕΙΝΑΙ ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΚΑΙ ΧΡΗΣΙΜΟ ΝΑ ΞΕΡΕΙΣ!!!

Διαφάνεια 26

Διαφάνεια 27

Ο καθαρός σίδηρος έχει αρκετά περιορισμένη χρήση. Χρησιμοποιείται στην κατασκευή πυρήνων ηλεκτρομαγνητών, ως καταλύτης χημικές διεργασίες, για κάποιους άλλους σκοπούς. Πολλές ενώσεις σιδήρου χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως. Έτσι, ο θειικός σίδηρος (III) χρησιμοποιείται στην επεξεργασία του νερού, τα οξείδια του σιδήρου και το κυάνιο χρησιμεύουν ως χρωστικές ουσίες στην κατασκευή βαφών κ.λπ.

Αλλά τα κράματα σιδήρου - χυτοσίδηρος και χάλυβας - αποτελούν τη βάση της σύγχρονης τεχνολογίας

Διαφάνεια 28

ΚΡΑΜΑΤΑ ΣΙΔΗΡΟΣ

Χυτοσίδηρος Fe - 90-93% C - 2-4,5% ευθραυστότητα

Steel Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% ολκιμότητα

Διαφάνεια 29

Σίδερο σήμερα

Υδροηλεκτρικοί σταθμοί και πύργοι μεταφοράς ηλεκτρικής ενέργειας

Αγωγοί νερού, πετρελαίου και φυσικού αερίου

Αυτοκίνητα, Τρακτέρ, Υποβρύχια, Οικιακές συσκευές, Άλλα είδη

Διαφάνεια 30

F O L C L O R O J E L E Z E

1 διαφάνεια

Σίδερο Η εργασία ολοκληρώθηκε από έναν μαθητή της 9ης τάξης Vladimir Sklyankin GBOU Γυμνάσιο Νο. 1465 με το όνομα N.G Kuznetsov Πόλη της Μόσχας Επόπτης: καθηγήτρια χημείας Svetlana Anatolyevna Popova

2 διαφάνεια

Fe Αυτό είναι το στοιχείο Νο. 26 Αυτό είναι στοιχείο της 4ης περιόδου Το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της γης, το δεύτερο μεταξύ μετάλλων Αυτό είναι ένα στοιχείο της ομάδας 8 της δευτερογενούς υποομάδας

3 διαφάνεια

4 διαφάνεια

Εμφάνιση στη φύση Ο σίδηρος είναι αρκετά διαδεδομένος στον φλοιό της γης - αντιπροσωπεύει περίπου το 4,1% της μάζας του φλοιού της γης (4η θέση μεταξύ όλων των στοιχείων, 2η μεταξύ των μετάλλων). Είναι γνωστός ένας μεγάλος αριθμός μεταλλευμάτων και ορυκτών που περιέχουν σίδηρο. Ο σίδηρος βρίσκεται με τη μορφή διαφόρων ενώσεων: οξείδια, σουλφίδια, πυριτικά. Ο σίδηρος βρίσκεται στην ελεύθερη μορφή του στους μετεωρίτες.

5 διαφάνεια

Τα πιο πρακτικά μεταλλεύματα και ορυκτά είναι το μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα (μαγνητίτης - Fe3O4, περιέχει 72,4% Fe), το καφέ σιδηρομετάλλευμα (λιμονίτης - FeOOH, περιέχει έως και 65%) κόκκινο σιδηρομετάλλευμα (αιματίτης - Fe2O3, περιέχει έως και 70% Fe)

6 διαφάνεια

Τα πιο πρακτικά μεταλλεύματα και ορυκτά είναι το μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα (μαγνητίτης - Fe3O4, περιέχει 72,4% Fe), το καφέ σιδηρομετάλλευμα (λιμονίτης - FeOOH, περιέχει έως και 65% Fe) το ερυθρό σιδηρομετάλλευμα (αιματίτης - Fe2O3, περιέχει έως και 70% Fe )

7 διαφάνεια

Φυσικές ιδιότητες του σιδήρου Ο σίδηρος είναι ένα σχετικά μαλακό, εύπλαστο ασημί-γκρι μέταλλο Σημείο τήξης 15350C Σημείο βρασμού 28000C Σε θερμοκρασίες κάτω των 7700C ο σίδηρος έχει σιδηρομαγνητικές ιδιότητες (μαγνητίζεται εύκολα)

8 διαφάνεια

Χημικές ιδιότητες 1. Αντιδράσεις με απλές ουσίες Ο σίδηρος καίγεται σε καθαρό οξυγόνο όταν θερμαίνεται: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Αντιδρά με σκόνη θείου όταν θερμαίνεται: Fe + S = FeS Αντιδρά με αλογόνα όταν θερμαίνεται: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Διαφάνεια 9

Χημικές ιδιότητες 2. Αντιδράσεις με σύνθετες ουσίες Με οξέα: Α) με υδροχλωρικό οξύ 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Β) με θειικό οξύ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Με άλατα: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 διαφάνεια

Σίδηρος στο σώμα Ο σίδηρος υπάρχει στο σώμα όλων των φυτών και των ζώων, αλλά σε μικρές ποσότητες (κατά μέσο όρο 0,02%). Η κύρια βιολογική λειτουργία του σιδήρου είναι η συμμετοχή στη μεταφορά οξυγόνου και στις οξειδωτικές διεργασίες. Ο σίδηρος εκτελεί αυτή τη λειτουργία ως μέρος σύνθετων πρωτεϊνών - αιμοπρωτεϊνών. Το σώμα ενός μέσου ανθρώπου (σωματικό βάρος 70 kg) περιέχει 4,2 g σιδήρου, 1 λίτρο αίματος περιέχει 450 mg. Με έλλειψη σιδήρου στο σώμα, αναπτύσσεται αδενική αναιμία.

11 διαφάνεια

Βιολογικός ρόλος του σιδήρου Ο σίδηρος παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή των ζωντανών οργανισμών. Είναι μέρος της ανθρώπινης αιμοσφαιρίνης. Οι ενώσεις σιδήρου χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία της αναιμίας

12 διαφάνεια

Ο πρώτος μεταλλικός σίδηρος που έπεσε σε ανθρώπινα χέρια ήταν πιθανότατα μετεωριτικής προέλευσης. Τα μεταλλεύματα σιδήρου είναι ευρέως διαδεδομένα και συχνά βρίσκονται ακόμη και στην επιφάνεια της Γης Ο πρώτος σίδηρος στη γη…….

Διαφάνεια 13

Οι άνθρωποι κατέκτησαν για πρώτη φορά το σίδηρο την τέταρτη και τρίτη χιλιετία π.Χ. ε., μαζεύοντας πέτρες που έπεσαν από τον ουρανό - σιδερένιους μετεωρίτες, και μετατρέποντάς τους σε κοσμήματα, εργαλεία εργασίας και κυνηγιού. Βρίσκονται ακόμη μεταξύ των κατοίκων της Βόρειας και Νότιας Αμερικής, της Γροιλανδίας και της Μέσης Ανατολής, καθώς και κατά τη διάρκεια αρχαιολογικών ανασκαφών σε όλες τις ηπείρους. Ιστορία παραγωγής σιδήρου

15 διαφάνεια

«Ο καθαρός σίδηρος μπορεί γρήγορα να μαγνητιστεί και να απομαγνητιστεί, γι' αυτό χρησιμοποιείται για την κατασκευή πυρήνων, ενισχυτών transfo- και μεμβρανών, ηλεκτρομαγνητών και μεμβρανών μικροφώνου. Τα πιο συχνά χρησιμοποιούμενα κράματα σιδήρου στην πράξη είναι ο χυτοσίδηρος και ο χάλυβας».

16 διαφάνεια

Φροντιστήριο για εκπαιδευτικά ιδρύματα, 9η τάξη, Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman ΣΥΝΔΕΣΜΟΙ ΜΕ ΠΗΓΕΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΩΝ ΚΑΙ ΕΙΚΟΝΩΝ: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

Μάθημα για το υλικό

Ουρμάρα κατά μέσο όρο γυμνάσιοΝο. 1. Δάσκαλος Ivanova Natalya Ivanovna. Χρήση πληροφορικήςστην εκπαιδευτική διαδικασία χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του κλάδου «χημεία». Η χρήση των ΤΠΕ μας επιτρέπει να λύσουμε τα ακόλουθα προβλήματα: Δημιουργούνται προϋποθέσεις για τους μαθητές στο μάθημα για: Ο δάσκαλος έχει τη δυνατότητα: Να δημιουργήσει σενάρια μαθημάτων πολυμέσων. HCl. HBr. Χρήση υπολογιστή ως κινηματογράφου. Παρακολουθήστε βίντεο και κινούμενα σχέδια ενώ μαθαίνετε νέο υλικό. Οι ΤΠΕ στη δοκιμή της εννοιολογικής συσκευής. Τα ιόντα είναι... Θέμα: «Ηλεκτρολυτική διάσταση». Χημική υπαγόρευση. - Σίδερο.ppt

Μάθημα Iron

Ενώσεις σιδήρου. Σκοπός: μελέτη ενώσεων σιδήρου. Diesterweg. Το πείραμα είναι η βάση της γνώσης. Εργαστηριακό πείραμα Νο. 1. Παρασκευή και μελέτη των ιδιοτήτων των υδροξειδίων του σιδήρου (II) και (III). Συμπέρασμα από εργαστηριακή εμπειρία: Fe(OH)2 – βασικές ιδιότητες, αλληλεπιδρά με οξέα. Σχέδιο μαθήματος. 2. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα Fe2+ και Fe3+. (L/O). «Δεν υπάρχει τέχνη τόσο δύσκολη όσο η τέχνη της παρατήρησης». Εργαστηριακό πείραμα Νο 2. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα Fe2+ και Fe3+. Εργαστηριακή Εμπειρία: Σχέδιο Μαθήματος. 3. Η σημασία των ενώσεων του σιδήρου στη φύση και στη ζωή του ανθρώπου (μήνυμα). Ο ρόλος των ενώσεων σιδήρου στη ζωή των ζωντανών οργανισμών. - Μάθημα Σιδήρου.ppt

Χημεία του σιδήρου

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του σιδήρου. Πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο σε σύγχρονη βιομηχανία. Σημαντικό από βιολογικής άποψης. Εξάρτηση ιδιοτήτων από τη δομή. Η δομή του ατόμου. Η δομή της απλής ύλης. Ιδιότητες της ύλης. Κρυσταλλικό πλέγμα. Χημικός δεσμός. 1. Γράψτε ένα διάγραμμα της δομής του ατόμου του σιδήρου. 1. Τακτοποιήστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Χημικές ιδιότητες του μετάλλου. Μέταλλο. Στάση σε απλές ουσίες. Στάση σε σύνθετες ουσίες. Σε αμέταλλα. Στο νερό. Στα οξέα. Για αλάτι διαλύματα. Αλληλεπίδραση σιδήρου με απλές ουσίες. Αλληλεπίδραση σιδήρου με σύνθετες ουσίες. - Χημεία σιδήρου.ppt

Σιδερένιο μέταλλο

Σίδερο. A. E. Fersman. Μεθοδολογική ανάπτυξημάθημα. Η δομή του ατόμου σιδήρου. Όντας στη φύση. Χαλκοπυρίτης με εγκλείσματα χαλαζία Primorsky Krai. Σιδηροπυρίτης. Μαγνητικός σιδηρομετάλλευμα μαγνητίτης Fe3O4. Κόκκινο σιδηρομετάλλευμα αιματίτης Fe2O3. Καφέ σιδηρομετάλλευμα Λιμονίτης 2 Fe2O3 3H2O. Πυρίτης σιδήρου ή θείου (πυρίτης) FeS2. Φυσικές ιδιότητες. Ο σίδηρος είναι ένα σχετικά μαλακό, εύπλαστο, ασημί-γκρι μέταλλο. Χημικές ιδιότητες του σιδήρου. 1 – αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης 1 – οξειδωτικός παράγοντας, διαδικασία αναγωγής. Δοκιμάστε τον εαυτό σας! 2. Ο σίδηρος αντιδρά με οξέα. 3. Αντιδρά με διαλύματα μεταλλικών αλάτων σύμφωνα με την ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. - Σιδερένιο μέταλλο.ppt

Στοιχείο σιδήρου

Σίδερο. Ο σίδηρος είναι ένα από τα επτά μέταλλα της αρχαιότητας. Αερόλιθος. Αρης. Ο σίδηρος είναι το δεύτερο πιο άφθονο μέταλλο στον πλανήτη. Ο Σίδηρος βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο. Φυσικές ιδιότητες. Ο σίδηρος έχει δύο κρυσταλλικές τροποποιήσεις. Λήψη σιδήρου. Χημικές ιδιότητες. Ο σίδηρος βρίσκεται στη μέση της ηλεκτροχημικής σειράς μετάλλων τάσης. Σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, ο σίδηρος δεν αντιδρά με το πυκνό θειικό οξύ. Ο σίδηρος εκτοπίζει τα μέταλλα από τα διαλύματα αλάτων. Οξείδιο του σιδήρου. Υδροξείδιο του σιδήρου. Ο σίδηρος αντιδρά με αραιό θειικό και υδροχλωρικό οξύ. Μεταλλικό σίδερο. - Στοιχείο σιδήρου.ppt

Χαρακτηριστικά του σιδήρου

Αλουμίνιο. μέταλλα. Ένα πολύ σημαντικό μέταλλο. Απαντήστε στο αίνιγμα. Φυσικές και χημικές ιδιότητες. Θέση του σιδήρου στο PSCE. Σίδερο. Η δομή του ατόμου σιδήρου. Καταστάσεις οξείδωσης του σιδήρου. Όντας στη φύση. Αιματίτης. Εφαρμογή. Φυσικές ιδιότητες. Χημικές ιδιότητες του σιδήρου. Ο σίδηρος αντιδρά με οξέα. Αντιδρά με διαλύματα μεταλλικών αλάτων. Χημικές ιδιότητες. Βιολογικός ρόλος του σιδήρου. Κατάλογος ορυκτών. Καταστάσεις οξείδωσης. Σθένος. Γενετική σειρά σιδήρου. Βασικές συνδέσεις. Γενετική σειρά ενώσεων σιδήρου. Βασικές ιδιότητες. Εξισώσεις αντίδρασης. Αμφοτερικές ιδιότητες. - Χαρακτηριστικά σιδήρου.ppt

Σίδηρος και χάλυβας

Iron Facts and Legends. Η εργασία προορίζεται για αυτοεκπαίδευση εκπαιδευτικών με θέμα: Σίδηρος. Αρχές της Εποχής του Σιδήρου. Στην Ευρώπη, η εποχή του σιδήρου ξεκίνησε το 1000 π.Χ. Ωστόσο, η πρώτη συνάντηση ανθρώπων με σίδηρο συνέβη στους προϊστορικούς χρόνους. Μόνο με την εφεύρεση του φούρνου τυριών κατέστη δυνατή η λήψη σιδήρου από μεταλλεύματα. Το σίδερο νικάει το χάλκινο. Ο πολιτισμός La Tène συνδέεται με την κελτική φυλή. Οι Κέλτες δημιούργησαν νέα τεχνολογικές διαδικασίεςεπεξεργασία σιδήρου. Στη συνέχεια, συνεχίστηκε η ανάπτυξη μεθόδων επεξεργασίας σιδήρου. Οι Βίκινγκς τελειοποίησαν την κατασκευή σιδερένιων μπουλονιών και καρφιών για τα πλοία τους. - Σίδηρος και χάλυβας.ppt

Ιδιότητες του σιδήρου

Σίδερο. Το τρίτο είναι επιπλέον. Δοκιμάστε τον εαυτό σας. Θέση του σιδήρου στον Περιοδικό Πίνακα. Πλήρωση. Η δομή του ατόμου σιδήρου. Κανονική κατάσταση του ατόμου σιδήρου. Καταστάσεις οξείδωσης του σιδήρου. Φυσικές ιδιότητες. Ιδιότητες του σιδήρου. Χημικές ιδιότητες του σιδήρου. Χημικές ιδιότητες. Πιάστε το λάθος. Τακτοποιήστε τους συντελεστές. Ενώσεις σιδήρου. Εργαστηριακές εργασίες. Σίδηρος στη φύση. Κατασκευή κειμένου. Γενετική σειρά. Ποιοτική αντίδραση. Αντιδραστήριο. Τύπος. - Ιδιότητες σιδήρου.pptx

Ενώσεις σιδήρου

Σχετική ατομική μάζα – 56. Ατομική δομή: +26)2)8)14)2. Ηλεκτρονικός τύπος για τη δομή ενός ατόμου: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Επομένως, ο σίδηρος ανήκει στα d-στοιχεία και εμφανίζει μεταβλητό σθένος (II) και (III). Η περιεκτικότητα σε σίδηρο στον φλοιό της γης είναι 5% (μάζα). Φυσικά, τα μεταλλικά νερά περιέχουν σίδηρο με τη μορφή θειικού και διττανθρακικού. Φυσικές ιδιότητες: Ο καθαρός σίδηρος είναι ένα ασημί-λευκό όλκιμο μέταλλο. Δίνοντας ηλεκτρόνια από το εξωτερικό επίπεδο, ο σίδηρος οξειδώνεται σε κατάσταση οξείδωσης +2. Σε κατάσταση οξείδωσης +2, ο σίδηρος οξειδώνεται αλληλεπιδρώντας με ασθενείς οξειδωτικούς παράγοντες. - Σιδερένιες συνδέσεις.pptx

Ο σίδηρος και οι ενώσεις του

Συμβολίζεται με το σύμβολο Fe (Λατινικό Ferrum). Ένα από τα πιο κοινά μέταλλα στον φλοιό της γης (δεύτερη θέση μετά το αλουμίνιο). Στην πράξη, χρησιμοποιούνται συχνότερα κράματα σιδήρου και άνθρακα. Ατσάλι. Χυτοσίδηρος. Η αφθονία του σιδήρου στον φλοιό της γης είναι 4,65% (4η θέση μετά τα O, Si, Al). Ο σίδηρος πιστεύεται επίσης ότι αποτελεί το μεγαλύτερο μέρος του πυρήνα της γης. Στον μανδύα και το φλοιό, ο σίδηρος συγκεντρώνεται κυρίως σε πυριτικά άλατα. Η περιεκτικότητα σε θαλασσινό νερό είναι 1·10?5-1·10?8%. Γεωχημεία του σιδήρου. Η περιεκτικότητα σε σίδηρο στον φλοιό της γης είναι 5%, και στον μανδύα περίπου 12%. Από τα μέταλλα, ο σίδηρος είναι δεύτερος μόνο μετά το αλουμίνιο σε αφθονία στο φλοιό. - Ο σίδηρος και οι ενώσεις του.pptx

Οργανικές ενώσεις σιδήρου

μέταλλα. Γιατί ο αιώνας μας μπορεί να ονομαστεί Εποχή του Σιδήρου. Ενώσεις σιδήρου. Εξοικειωθείτε με τις ενώσεις σιδήρου. Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης του σιδήρου. Φυσικές ενώσεις σιδήρου. Γενετική σειρά σιδήρου. Πράσινο ίζημα. Παραλαβή. Καφέ ίζημα. Ποιοτική αντίδραση. Ποιοτική αντίδραση σε ιόν Fe3+. Αντιδραστήριο. Τεχνική σημασία των ενώσεων σιδήρου. Εφαρμογή χάλυβα. Bulat. Περιεκτικότητα σε μέταλλα και μη μέταλλα στο ανθρώπινο σώμα. Μόριο αιμοσφαιρίνης. Αιώνας. Εκθεση. - Οργανικές ενώσεις σιδήρου.ppt

Η επίδραση του σιδήρου στον οργανισμό

Η επίδραση του σιδήρου στις ζωτικές λειτουργίες του ανθρώπινου σώματος. Ο σίδηρος δεν είναι μόνο η βάση όλου του κόσμου, το πιο σημαντικό μέταλλο. Ο σίδηρος είναι το πιο σημαντικό μικροστοιχείο. Βιολογικός ρόλος του σιδήρου. Λειτουργίες του σιδήρου. Απαραίτητο για τις διαδικασίες ανάπτυξης του σώματος. Πόσο σίδηρο χρειάζεται ένας άνθρωπος; Σίδηρος σε φυτικές τροφές. Σίδηρος σε ζωικά προϊόντα. Έλλειψη σιδήρου στον οργανισμό. Νευρικές διαταραχές. Η περίσσεια σιδήρου επηρεάζει αρνητικά την ανθρώπινη υγεία. Αυξημένη ευαισθησία στο κρύο. -

Σίδερο

• Ο σίδηρος δεν είναι μόνο η βάση όλου του κόσμου, το πιο σημαντικό μέταλλο της φύσης γύρω μας, είναι η βάση του πολιτισμού και της βιομηχανίας, είναι ένα όπλο πολέμου και ειρηνικής εργασίας. Και είναι δύσκολο να βρεθεί άλλο στοιχείο σε ολόκληρο τον περιοδικό πίνακα που θα ήταν τόσο συνδεδεμένο με το παρελθόν, το παρόν και το μελλοντικό πεπρωμένο της ανθρωπότητας.
• A. E. Fersman.

• Μεθοδολογική ανάπτυξη του μαθήματος

• Εργασία: διαβάστε το κείμενο του σχολικού βιβλίου στη σελίδα 76 και χαρακτηρίστε τη θέση του χημικού στοιχείου σιδήρου στο PSHE του Mendeleev και τα δομικά χαρακτηριστικά του ατόμου αυτού του στοιχείου, υποδείξτε τις πιθανές καταστάσεις οξείδωσης του στοιχείου.

• Fe (σίδηρος)
• Τακτικός αριθμός: 26 Περίοδος: IV Ομάδα: VIII Υποομάδα: Β Ηλεκτρονική δομή του ατόμου: ... 4S23d6

• Χαλκοπυρίτης
• με εγκλείσματα χαλαζία
• Primorsky Krai

• Σιδηροπυρίτης

• Μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα
• μαγνητίτης Fe3O4

• Αιματίτης
• αιματίτης Fe2O3

• Καφέ σιδηρομετάλλευμα
• Λιμονίτης
• 2 Fe2O3 3 H2O

• Σίδηρος ή θείο
• πυρίτης (πυρίτης)

• Ο σίδηρος είναι ένα σχετικά μαλακό, εύπλαστο, ασημί-γκρι μέταλλο.
• Σημείο τήξεως – 1535 0С
• Σημείο βρασμού περίπου 2800 0C
• Σε θερμοκρασίες κάτω από 770 0C, ο σίδηρος έχεισιδηρομαγνητική σκηνικά θέατρου
• (μαγνητίζεται εύκολα και μπορεί να κατασκευαστεί μαγνήτης από αυτό).
• Πάνω από αυτή τη θερμοκρασία, οι σιδηρομαγνητικές ιδιότητες του σιδήρου εξαφανίζονται και ο σίδηρος «απομαγνητίζεται».

• 1. Ο σίδηρος αντιδρά με τα αμέταλλα:
• Fe + S = FeS
• Όταν θερμαίνεται στους 200-250 0C, αντιδρά με το χλώριο
• Fe+Cl2=FeCl3

• Fe0 - 2e = Fe+2
• Cl02+2e=2Cl-1

• 1 – αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης
• 1 – οξειδωτικός παράγοντας, διαδικασία αναγωγής

• Δοκιμάστε τον εαυτό σας!

• 2. Ο σίδηρος αντιδρά με οξέα.
• Fe+H2SO4=FeSO4+H2
• Ο σίδηρος δεν διαλύεται σε πυκνά νιτρικά και θειικά οξέα, καθώς στην επιφάνεια του μετάλλου εμφανίζεται μια μεμβράνη, εμποδίζοντας την αντίδραση του μετάλλου με το οξύ
• (συμβαίνει παθητικοποίηση μετάλλου)
• Εργασία: Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης
• Fe + HCl FeCl2 + H2με τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδεικνύετε τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα, τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής

• 3. Αντιδρά με διαλύματα μεταλλικών αλάτων σύμφωνα με την ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.
• Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
• Εργασία: Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδείξτε τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα, τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής

• Διαβάστε το κείμενο του σχολικού βιβλίου, γράψτε εξισώσεις αντίδρασης
• Fe+H2O
• Fe+CuSO4
• Fe+O2
• Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με τη χημική δραστηριότητα μιας απλής ουσίας - του σιδήρου.
• Σύναψη:

• Ο σίδηρος είναι μέταλλο μέτριας χημικής δραστηριότητας.

• Ο σίδηρος παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή των ζωντανών οργανισμών.
• Αποτελεί μέρος της αιμοσφαιρίνης του αίματος, χρησιμοποιούνται ενώσεις σιδήρου
• για τη θεραπεία της αναιμίας, της εξάντλησης, της απώλειας δύναμης.
• Η κύρια πηγή σιδήρου για τον άνθρωπο είναι η τροφή. Είναι πολύ
• σε πράσινα λαχανικά, κρέας, αποξηραμένα φρούτα, σοκολάτα.

• www.catalogmineralov.ru - ο ιστότοπος περιέχει έναν κατάλογο ορυκτών, μια μεγάλη συλλογή από φωτογραφίες και περιγραφές ορυκτών.
• http://.elementy.ru– ο ιστότοπος «Elements of Big Science» περιέχει καταλόγους και άρθρα δημοφιλών επιστημονικών περιοδικών «Chemistry and Life», «Science and Life», «Nature» κ.λπ.
• http://www.ovitanah.com - ο ιστότοπος είναι αφιερωμένος στις βιταμίνες και τα μικροστοιχεία και περιέχει ενδιαφέρουσες πληροφορίες.
• http://alhimik.ru - ο ιστότοπος του Alchemist περιέχει μια μεγάλη ποικιλία πληροφοριών για τη χημεία.