Slajd 2
Ovu supstancu je opisao arapski hemičar u 8. veku Džabir ibn Hajan (Geber) u svom delu „Kočijaš mudrosti“, a od 15. veka ova supstanca se vadi u industrijske svrhe - Zahvaljujući ovoj supstanci, ruski naučnik V.F. Petruševski je prvi put primio dinamit 1866. Ova supstanca je komponenta raketnog goriva, korištena je za motor prvog sovjetskog mlaznog aviona BI-1. hlorovodonična kiselina, rastvara platinu i zlato, priznata je kao "kralj metala". Sama smjesa, koja se sastoji od 1 zapremine ove supstance i 3 zapremine hlorovodonične kiseline, naziva se "kraljevska voda".
Slajd 3
Njeno Veličanstvo azotna kiselina Yakonyuk Vera Sergeevna učiteljica Chemistry MOUČas hemije u srednjoj školi Znamenskaya 9. razred
Slajd 4
Slajd 5
Alhemičari su prvi dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine šalitre i željezovog sulfata: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Čistu dušičnu kiselinu prvi je dobio Johann Rudolf Glauber deluje na šalitru sa koncentrovanom sumpornom kiselinom : KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Daljnjom destilacijom dobija se tzv. „dimljiva dušična kiselina“, praktično bez vode Istorijska pozadina
Slajd 6
Eksperimentalno je dokazano da je dvostruka veza ravnomjerno raspoređena između dva atoma kisika. Oksidacijsko stanje dušika u dušičnoj kiselini je +5, a valencija (napomena) je četiri, jer postoje samo četiri uobičajena elektronska para. Kristalna rešetka - molekularna struktura
Slajd 7
Dobijanje HNO 3 Laboratorijska metoda dobijanja: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 pri čemu nastaje dimeća dušična kiselina
Slajd 8
Industrijska metoda 1. Oksidacija amonijaka u NO u prisustvu platina-rodijum katalizatora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Apsorpcija NO2 vodom u prisustvu kiseonika: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Maseni udio HNO3 je oko 60% 2. Oksidacija NO u NO2 na hladnom pod pritiskom (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2
Slajd 9
Fizička svojstva Fizička svojstva bezbojna tečnost tmp=-41,60C tbp=82,60C neograničeno se meša sa isparljivom vodom - “dim” u vazduhu Konc. dušična kiselina je obično žute boje
Slajd 10
Istraživanje (zadaci u grupama): (Ponavljanje PTB!). Grupa 1: izvršiti reakciju rastvora azotne kiseline i bakar (II) oksida, zapisati jednačinu reakcije, odrediti njen tip Grupa 2: dobiti nerastvorljivu bazu Cu(OH)2; provesti reakciju otopine dušične kiseline i bakar (II) hidroksida; zapišite jednadžbu reakcije, odredite njen tip Grupa 3: izvršite reakciju rastvora dušične kiseline i natrijevog karbonata, zapišite jednačinu reakcije, odredite njen tip Za svakoga: izvršite reakciju otopina dušične kiseline i kalijevog hidroksida u prisustvo fenolftaleina, zapišite jednadžbu reakcije, odredite njen tip
Slajd 11
Grupa br. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reakcija ionske izmjene, ireverzibilna CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa br. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (dobija se nerastvorljiva baza) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reakcija ionske izmjene, ireverzibilna Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Znak reakcije - rastvaranje plavog taloga Cu(OH)2 Grupa br. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcija jonske izmjene, nepovratna 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Znak reakcije je karakteristika "ključanje."
Slajd 12
Zajedničko sa drugim kiselinama: 1. Jak elektrolit, lako se disocira u jone HNO3 -> H+ +NO3- Mijenja boju indikatora. 2. Reaguje sa bazičnim oksidima CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reaguje sa bazama HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaguje sa solima isparljivijih kiselina Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 suvo / \H2OCO2
Slajd 13
Specifično: Kada se zagrije i izloži svjetlosti, razlaže 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reaguje sa nemetalima C + 4HNO3(konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40%) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Dušična kiselina oksidira nemetale
Slajd 14
Interakcija dušične kiseline sa metalima je prilično dobro proučavana, jer konc. HNO3 se koristi kao oksidator raketnog goriva. Poenta je da produkti reakcije zavise od dva faktora: 1) od koncentracije azotne kiseline ) metal može, ali i ne mora da reaguje (uopšte ne reaguje, pasivira se b) sastav gasova je pomešan (po pravilu se ne oslobađa jedan gasoviti proizvod, već mešavina gasova, ponekad jedan gas preovlađuje nad drugima); c) u ovim procesima se obično ne oslobađa vodonik (izuzetak je kada je praksa dokazala da Mn + razd. HNO3 zapravo oslobađa vodonik) Glavno pravilo: što je metal aktivniji i azotna kiselina je razrijeđena; dublja redukcija dušične kiseline (ekstremna opcija je redukcija na amonijak NH3, tačnije na NH4NO3; ovdje je proces redukcije N( +5) + 8e ----> N(-3)). Moguće su međuvarijante redukcije na NO2, NO, N2O, N2. Opća shema procesa: HNO3 + Me ---> sol dušične kiseline (nitrat) + produkt redukcije dušične kiseline + H2O.
Slajd 15
Interakcija s metalima: Pri interakciji s metalima nastaju nitrat, voda i treći produkt prema šemi: HNO3 (s.) + Me (prije H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (nakon H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(prije H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(nakon H2)→nitrat+H2O+NO2 Koncentrirani HNO3 na Al, Cr, Fe, Au, Pt nema efekta.
Slajd 16
P.S koncentrirani HNO3 >60% razrijeđenog HNO3 = 30-60% vrlo razrijeđenog HNO3
Slajd 17
Primjena dušične kiseline:
Proizvodnja azotnih i kombinovanih đubriva, -eksplozivi (trinitrotoluen i dr.), -organske boje. -kao oksidator raketnog goriva. - U metalurgiji se azotna kiselina koristi za jetkanje i otapanje metala, kao i za odvajanje zlata i srebra.
Slajd 18
Uticaj na organizam
Udisanje para azotne kiseline dovodi do trovanja azotnom kiselinom (posebno koncentriranom) na koži izaziva opekotine. Maksimalni dozvoljeni sadržaj azotne kiseline u vazduhu industrijskih prostorija je 50 mg/m3 u odnosu na N2O5. Koncentrovana azotna kiselina u kontaktu sa organskim materijama izaziva požare i eksplozije
Slajd 19
Testirajte se:
Stepen oksidacije azota u HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Kada se čuva na svetlosti, HNO3 a) postaje crven b) postaje žut c) ostaje bezbojan U interakciji sa metalima, azotna kiselina je: a ) oksidaciono sredstvo, b) redukciono sredstvo, c) oboje. Azotna kiselina u rastvoru ne reaguje sa supstancom čija je formula: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia je a) koncentrovani alkohol b) 3 zapremine HCl i 1 zapremina HNO3 c) koncentrovana azotna kiselina
Slajd 20
ključ
1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b
Slajd 21
zaključak:
1. Karakterizirana je dušična kiselina opšta svojstva kiseline: reakcija na indikator, interakcija sa metalnim oksidima, hidroksidima, solima slabijih kiselina zbog prisustva H+ jona u molekulima; 2. Jaka oksidaciona svojstva dušične kiseline su posljedica strukture njene molekule; Kada je u interakciji s metalima, vodik se nikada ne stvara, ali nastaju nitrati, dušikovi oksidi ili druga dušikova jedinjenja (dušik, amonijum nitrat) i voda, ovisno o koncentraciji kiseline i aktivnosti metala; 3. Snažna oksidirajuća sposobnost HNO3 se široko koristi za proizvodnju različitih važnih proizvoda nacionalne ekonomije
(đubriva, lijekovi, plastika, itd.)
Slajd 22
domaći zadatak:
§26 vježba 4.5 Kreativni zadatak - predstavljanje historije otkrića dušične kiseline. Primjena dušične kiseline
Slajd 23
Hvala na lekciji
Slajd 24
književnost O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov Priručnik za nastavnika hemije 9. razreda. Drfa 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Hemijska svojstva
anorganske supstance Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0% B7%D0%BE%D1
Pogledajte sve slajdove
1 slajd
Soli dušične kiseline, primjena Moto lekcije „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoj
2 slajd
znati i znati imenovati soli dušične kiseline, odrediti koja su oksidativna ili redukcijska svojstva karakteristična za njih; odrediti: stepen oksidacije hemijskih elemenata u formulama soli; vrste hemijskih reakcija u kojima mogu učestvovati; okarakterisati: opšta hemijska svojstva soli azotne kiseline;
3 slajd
Igra “Tic-Tac-Toe” Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od tvari. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
Kojim klasama neorganskih supstanci pripadaju ove supstance? 1. Imenujte soli – produkte ovih reakcija 2. Zapišite molekularne jednačine za reakcije proizvodnje nitrata u svoju bilježnicu. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 slajd
Dopunite jednadžbe reakcije i objasnite koje klase spojeva mogu proizvesti nitrate u interakciji. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 slajd
Date parove supstanci, napravite moguće jednadžbe reakcije: a) natrijum hidroksid i dušična kiselina, b) kalijev hidroksid i dušikov oksid (V), c) kalcijev oksid i dušična kiselina, d) amonijak i dušična kiselina, e) barij sulfat i kalcij nitrat, f) natrijum hlorid i barijum nitrat koje su reakcije nemoguće i zašto?
7 slajd
Navedite soli dobivene kao rezultat mogućih reakcija. Kalijum, natrijum, kalcijum i amonijum nitrati se nazivaju nitrati KNO3 - kalijum nitrat (indijski nitrat), NaNO3 - natrijum nitrat (čileanski nitrat), Ca(NO3)2 - kalcijum nitrat (norveški nitrat) NH4NO3 (amonijum nitrat ili amonijum nitrat , u prirodi nema njegovih naslaga). Njemačka industrija se smatra prvom u svijetu koja proizvodi NH4NO3 so od dušika N2 u zraku i vodika u vodi, pogodne za ishranu biljaka.
8 slajd
Nitrati su čvrste kristalne supstance, vatrostalne, odredite iz tabele rastvorljivosti kojim elektrolitima pripadaju - jakim ili slabim?
Slajd 9
Fizička svojstva nitrata Koje supstance se nazivaju soli? Potrebno je izgraditi logički lanac: tip hemijske veze - tip kristalne rešetke - sile interakcije između čestica u čvorovima rešetke - fizička svojstva supstanci.
10 slajd
Hemijska svojstva nitrata Interakcija nitrata sa metalima, kiselinama, alkalijama, solima Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
11 slajd
Zanimljiva priča Jedan radoznali hemičar proučavao je vrste hemijskih reakcija i primetio da se nerastvorljivi karbonati (CaCO3), sulfiti (CaSO3), silikati (CaSiO3), neki sulfati (FeSO4) razlažu kada se zagrevaju. Postavio je sebi zadatak da utvrdi da li će se nitrati razgraditi. Za eksperiment je uzeo laboratorijski stalak, epruvetu sa natrijum nitratom i alkoholnu lampu. Znajući da razlaganjem mnogih soli nastaje gas, radoznali hemičar je pripremio baklju, lakmus papir i krečnu vodu (Ca(OH)2). Kada se sol zagrijala i otopila, spustio je u epruvetu tinjajuću krhotinu, koja je iznenada planula. Do kakvih je zaključaka došao mladi hemičar?
12 slajd
Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Lekcija na temu "Azotna kiselina" 9. razred Nastavnik hemije: Matyushkina T.S.
Na lekciji ćemo: -nastaviti proučavati jedinjenja dušika -detaljno pogledati svojstva HNO 3 -poboljšati naše vještine pisanja jednadžbi reakcija -učiti o područjima praktična primjena HNO 3 i njegove soli
Hemijsko zagrevanje: 1. Formula amonijaka: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amonijak: a) lakši od vazduha, b) teži od vazduha, c) nije ni lakši ni teži 3 Amonijak je: a) oksidant, b) redukcioni agens, c) oboje. 4. Amonijum jon a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donator elektrona pri formiranju amonijum jona je a) atom azota, b) jon vodonika, c) amonijum jon 6. Oksidacijsko stanje dušika u amonijaku: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Hemijsko zagrijavanje Odredite oksidacijsko stanje dušika u svakom oksidu
Dušična kiselina HNO 3 je jedna od najvažnijih jake kiseline Fizička svojstva: - bezbojna tečnost - "dim" u vazduhu, t ključanja = 84 o C, t pl = -42 o C -na svetlu postaje žuta zbog oslobađanja NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2
Dobivanje HNO 3
Hemijska svojstva Tipična svojstva kiselina
Hemijska svojstva Posebno reaguje sa metalima:
Hemijska svojstva: interakcija s nemetalima
Za radoznale:
Primjena HNO 3 -c soli poljoprivreda-za bojenje tkanina -u medicini -u pirotehnici
Provjerite sami: Stepen oksidacije dušika u HNO 3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Kada se čuva na svjetlu, HNO 3 a) postaje crvena b) postaje žuta c) ostaje bezbojna Dušična kiselina je : a) oksidaciono sredstvo, b) redukciono sredstvo, c) oboje. Pokazuje li HNO 3 svojstva zajednička drugim kiselinama? a) da b) ne c) zavisi od vremena Aqua regia je a) koncentrovani alkohol b) 3 zapremine HCl i 1 zapremina HNO 3 c) koncentrovana azotna kiselina
Dopuni rečenice: -Danas na času sam naučio... -Vežbao sam... -Video sam...
Domaći: Naučite teoriju: str. 118-121 Vježbe 2, 3,4 str
Na temu: metodološki razvoji, prezentacije i bilješke
Klochkova Violetta Mikhailovna, nastavnica hemije, srednja škola br. 2 po imenu I. I. Tarasenko v. Naselja Krasnodarske teritorije....
Sažetak kombinirane lekcije na temu "Azotna kiselina". Ova lekcija govori o fizičkim, općim i specifičnim svojstvima, laboratorijskim i industrijskim metodama za proizvodnju dušične kiseline...
Kirillova
Margarita Aleksejevna
Nastavnik hemije u Liceju br. 369
Krasnoselsky okrug
Atom dušika ima tri nesparena p-elektrona na vanjskom sloju, zbog čega formira tri σ-veze s atomima kisika. Zbog usamljenog elektronskog para formira se četvrta kovalentna veza. Elektronski oblak
delokalizovan između
dva atoma kiseonika.
Valence – IV
Oksidacijsko stanje -5
Bezbojna tečnost, dima
u vazduhu.
Oštar miris.
Žuta boja koncentrirana
kiseline (razlaganje u formu
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Gustina 1,52 g/cm3.
Tačka ključanja – 860C.
Temperatura očvršćavanja - -41,60C.
Higroskopna.
Miješa se s vodom u bilo kojoj
omjeri.
Razrijeđena dušična kiselina pokazuje svojstva zajednička svim kiselinama:
Disocijacija u vodenom rastvoru:
HNO3 → H++ NO3-
Reakcija sa bazama:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reakcija sa bazičnim oksidima:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reakcija sa solima:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oksidacija metala:
Proizvodi za oporavak
zavisi od aktivnosti
metal i razrjeđivanje
azotne kiseline.
Sadržaj HNO3(konc)+
II. Dušična kiselina je jako oksidaciono sredstvo
Al, Fe, Co, Ni, Cr ne stupaju u interakciju bez zagrijavanja
Sadržaj HNO3(konc)+
K, Ca, Na, Mg, Zn…
K, Ca, Na, Mg, Zn…
4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(konc) =
Fe+ HNO3(konc) =
P + 5HNO3(konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Oksidacija nemetala i organskih
C + 4HNO3(konc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Organske tvari se oksidiraju
i zapaliti u azotnoj kiselini.
U industriji - oksidacija
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
U laboratoriji - interakcija
kalijum ili natrijum nitrat sa
koncentrovane sumporne kiseline
kada se zagrije:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Dobija se interakcijom dušične kiseline s metalima, metalnim oksidima, bazama,
amonijak i neke soli.
Fizička svojstva. To su čvrste kristalne tvari, vrlo topljive u vodi.
Hemijska svojstva. Jaki elektroliti
pokazuju sva svojstva soli.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Razgradnja amonijum nitrata:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Smeđi gas
Čvrsti nitrati. Prstohvat soli
baciti gorionike u vatru.
Postoji jak blic.
boje
lijekovi
đubriva
plastika
pirotehnika
eksplozivno
supstance
HNO3 i nitrati
Na temu: metodološki razvoji, prezentacije i bilješke
Čas ima izraženu praktičnu orijentaciju. Učenici izvode hemijski eksperiment, proučavaju svojstva nitrata i otkrivaju njihov praktični značaj za biljke i ljude...