Slayd 2

Bu maddə 8-ci əsrdə ərəb kimyaçısı Cabir ibn Həyyan (Geber) tərəfindən "Hikmət arabaçısı" əsərində təsvir edilmişdir və 15-ci əsrdən bu maddə sənaye məqsədləri üçün çıxarılmışdır - Bu maddə sayəsində rus alimi V.F. Petruşevski ilk dəfə 1866-cı ildə dinamit aldı. Bu maddə raket yanacağının tərkib hissəsidir, o, dünyanın ilk sovet reaktiv təyyarəsi olan BI-1-in mühərriki üçün istifadə edilmişdir. xlorid turşusu, platin və qızılı həll edir, "metalların kralı" kimi tanınır. Bu maddənin 1 həcmi və xlorid turşusunun 3 həcmindən ibarət qarışığın özü “aqua regia” adlanır.

Slayd 3

Əlahəzrət Nitrik turşusu Yakonyuk Vera Sergeevna müəllim Kimya MemorandumuЗнаменская orta məktəbi kimya dərsi 9 sinif

Slayd 4

Slayd 5

Kimyagərlər ilk dəfə selitra və qara sulfat qarışığını qızdırmaqla azot turşusunu əldə etmişlər: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Saf nitrat turşusunu ilk dəfə Rudolf Rudolf əldə etmişdir. konsentratlaşdırılmış kükürd turşusu ilə selitrada fəaliyyət göstərən : KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Sonrakı distillə ilə qondarma adlanan “Buxarlanan azot turşusu”, praktiki olaraq susuz Tarixi fon

Slayd 6

Eksperimental olaraq sübut edilmişdir ki, ikiqat bağ iki oksigen atomu arasında bərabər paylanmışdır. Azot turşusunda azotun oksidləşmə vəziyyəti +5, valentliyi (qeyd) dörddür, çünki yalnız dörd ümumi elektron cütü bağ kovalent qütbdür. Kristal qəfəs - molekulyar quruluş

Slayd 7

HNO 3-ün alınması Laboratoriya üsulu ilə əldə edilir: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 buxarlanan azot turşusu əmələ gətirir.

Slayd 8

Sənaye üsulu 1. Platin-rodium katalizatorunun iştirakı ilə ammonyakın NO-yə oksidləşməsi: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Oksigenin iştirakı ilə NO2-nin su ilə udulması: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 kütləsi. HNO3 təqribən 60%-dir 2. Soyuqda təzyiq altında (10 atm) NO2-də NO-nun oksidləşməsi: 2NO + O2 = 2NO2

Slayd 9

Fiziki xassələri Fiziki xassələri rəngsiz maye tmp=-41.60C tbp=82.60C su ilə qeyri-müəyyən vaxtda qarışır uçucu - havada “tüstü” Kons. azot turşusu adətən sarı rəngdədir

Slayd 10

Tədqiqat (qruplarda tapşırıqlar): (PTB-nin təkrarlanması!). 1-ci qrup: azot turşusu və mis (II) oksidin məhlulunun reaksiyasını aparın, reaksiya tənliyini yazın, onun növünü müəyyənləşdirin 2-ci qrup: həll olunmayan Cu(OH)2 əsasını alın; azot turşusu və mis (II) hidroksid məhlulunun reaksiyasını aparmaq; reaksiya tənliyini yazın, onun növünü müəyyənləşdirin 3-cü qrup: azot turşusu və natrium karbonat məhlullarının reaksiyasını aparın, reaksiya tənliyini yazın, onun növünü müəyyənləşdirin Hamı üçün: azot turşusu və kalium hidroksid məhlullarının reaksiyasını həyata keçirin. fenolftaleinin varlığını, reaksiya tənliyini yazın, onun növünü təyin edin

Slayd 11

Qrup No 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - ion mübadiləsi reaksiyası, geri dönməz CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Qrup No 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (həllməyən əsas əldə etməklə) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - ion mübadiləsi reaksiyası, geri dönməz Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Reaksiya əlaməti - mavi çöküntünün əriməsi Cu(OH)2 Qrup No 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaksiya ion mübadiləsi, geri dönməz 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Reaksiya əlaməti xarakterikdir. "qaynar."

Slayd 12

Digər turşularla ümumi: 1. Güclü elektrolit, HNO3 -> H+ +NO3 ionlarına asanlıqla dissosiasiya olunur- Göstəricinin rəngini dəyişir. 2. Əsas oksidləri ilə reaksiyaya girir CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O əsasları ilə reaksiya verir 4. Daha çox uçucu turşuların duzları ilə reaksiya verir Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 quru / \H2OCO2

Slayd 13

Xüsusi: Qızdırıldıqda və işığa məruz qaldıqda parçalanır 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Qeyri-metallarla reaksiya verir C + 4HNO3(konk.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Azot turşusu qeyri-metalları oksidləşdirir

Slayd 14

Azot turşusunun metallarla qarşılıqlı təsiri kifayət qədər yaxşı öyrənilmişdir, çünki kons. HNO3 raket yanacağının oksidləşdiricisi kimi istifadə olunur. Məsələ ondadır ki, reaksiya məhsulları iki amildən asılıdır: 1) nitrat turşusunun konsentrasiyası 2) reaksiya məhsullarının tərkibi bu iki parametrin birləşməsi ilə müəyyən edilir ) metal reaksiya verə bilər və ya olmaya bilər ( qətiyyən reaksiya vermir, passivləşir b) qazların tərkibi qarışıqdır (bir qayda olaraq, bir qaz məhsulu deyil, qazların qarışığı, bəzən bəzi qazlar digərlərinə üstünlük verir); c) bu proseslərdə adətən hidrogen ayrılmır (təcrübə sübut edir ki, Mn + dil. HNO3 faktiki olaraq hidrogen qazı buraxır) Əsas qayda: Metal nə qədər aktivdirsə və azot turşusu nə qədər çox durursa, o qədər çox olur. azot turşusunun reduksiyası daha dərindir (ekstremal variant ammonyak NH3-ə, daha dəqiq desək NH4NO3-ə qədər azaldılmasıdır; burada N(+5) + 8e ----> N(-3) azaldılması prosesi gedir). NO2, NO, N2O, N2-yə qədər azaldılması üçün aralıq variantları mümkündür.

Slayd 15

Metallarla qarşılıqlı əlaqə: Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda sxem üzrə nitrat, su və üçüncü məhsul əmələ gəlir: HNO3 (s.) + Me (H2-dən əvvəl) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me. (H2-dən sonra) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(H2-dən əvvəl)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(H2-dən sonra)→nitrat+H2O+NO2 Konsentrasiya edilmiş HNO3 Al, Cr, Fe, Au, Pt heç bir təsiri yoxdur.

Slayd 16

P.S konsentratlı HNO3 >60% seyreltilmiş HNO3 = 30-60% çox seyreltilmiş HNO3

Slayd 17

Nitrik turşunun tətbiqi:

Azot və kombinə edilmiş gübrələrin, -partlayıcı maddələrin (trinitrotoluol və s.), -üzvi boyaların istehsalı. - raket yanacağının oksidləşdiricisi kimi. - Metallurgiyada azot turşusu metalları aşındırmaq və həll etmək, həmçinin qızıl və gümüşü ayırmaq üçün istifadə olunur.

Slayd 18

Bədənə təsiri

Azot turşusu buxarlarının inhalyasiyası nitrat turşusunun (xüsusilə konsentrasiyalı) dəri ilə təmasda olmasına gətirib çıxarır, yanıqlara səbəb olur; Sənaye binalarının havasında azot turşusunun icazə verilən maksimum miqdarı N2O5 baxımından 50 mq/m3 təşkil edir

Slayd 19

Özünüzü sınayın:

HNO3-də azotun oksidləşmə dərəcəsi a) -3 b)0 c)+5 d)+4 İşıqda saxlanıldıqda HNO3 a) qırmızıya çevrilir b) sarıya çevrilir c) rəngsiz qalır Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda azot turşusu: a ) oksidləşdirici maddə, b) azaldıcı maddə, c) hər ikisi. Məhluldakı nitrat turşusu formulası olan maddə ilə reaksiya vermir: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia a) qatılaşdırılmış spirt b) 3 həcm HCl və 1 həcm HNO3 c) qatılaşdırılmış azot turşusudur.

Slayd 20

açar

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slayd 21

nəticə:

1. Azot turşusu xarakterizə olunur ümumi xassələri turşular: bir göstəriciyə reaksiya, molekullarda H+ ionunun olması səbəbindən metal oksidləri, hidroksidlər, zəif turşuların duzları ilə qarşılıqlı əlaqə; 2. Azot turşusunun güclü oksidləşdirici xüsusiyyətləri onun molekulunun quruluşu ilə bağlıdır; Metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda hidrogen heç vaxt əmələ gəlmir, turşunun konsentrasiyası və metalın aktivliyindən asılı olaraq nitratlar, azot oksidləri və ya digər azot birləşmələri (azot, ammonium nitrat) və su əmələ gəlir; 3. HNO3-ün güclü oksidləşmə qabiliyyəti müxtəlif mühüm məhsulların istehsalı üçün geniş istifadə olunur milli iqtisadiyyat

(gübrələr, dərmanlar, plastiklər və s.)

Slayd 22

Ev tapşırığı:

§26 məşq 4.5 Yaradıcılıq tapşırığı – azot turşusunun kəşf tarixinin təqdimatı. Azot turşusunun tətbiqi

Slayd 23

Dərs üçün təşəkkür edirik

Slayd 24

ədəbiyyat O.S.Qabrielyan, İ.G. Ostroumov kimya müəllimləri üçün dərslik, 9-cu sinif. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kimyəvi xassələri

qeyri-üzvi maddələr Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0% B7%D0%BE%D1

Bütün slaydlara baxın

1 slayd

Azot turşusu duzları, tətbiqi Dərs şüarı “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoy

2 slayd

azot turşusunun duzlarını bilmək və adlandırmaq, onlara hansı oksidləşdirici və ya reduksiyaedici xassələrin xarakterik olduğunu müəyyən etmək; müəyyən edin: duz düsturlarında kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsini; onların iştirak edə biləcəyi kimyəvi reaksiyaların növləri; xarakterizə edin: azot turşusu duzlarının ümumi kimyəvi xassələrini;

3 sürüşdürmə

Oyun “Tic-Tac-Toe” Azot turşusunun məhlulu hər bir maddə ilə reaksiya verir. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

Bu maddələr qeyri-üzvi maddələrin hansı siniflərinə aiddir? 1. Duzları - bu reaksiyaların məhsullarını adlandırın. 2. Nitratları əmələ gətirən reaksiyaların molekulyar tənliklərini dəftərinizə yazın. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 sürüşdürmə

Reaksiya tənliklərini tamamlayın və qarşılıqlı təsirdə olan birləşmələrin hansı siniflərinin nitrat əmələ gətirə biləcəyini izah edin. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 sürüşdürmə

Maddələrin cütləri verilmiş, mümkün reaksiya tənliklərini yaradın: a) natrium hidroksid və azot turşusu, b) kalium hidroksid və azot oksidi (V), c) kalsium oksidi və azot turşusu, d) ammonyak və azot turşusu, e) barium sulfat və kalsium. nitrat, f) natrium xlorid və barium nitrat Hansı reaksiyalar mümkün deyil və niyə?

7 sürüşdürmə

Mümkün reaksiyalar nəticəsində alınan duzları sadalayın. Kalium, natrium, kalsium və ammonium nitratları nitratlar adlanır KNO3 - kalium nitrat (Hind nitrat), NaNO3 - natrium nitrat (Çili nitrat), Ca(NO3)2 - kalsium nitrat (Norveç nitrat və ya ammonium NO3) ammonium NO3 - ammonium NO4 , təbiətdə onun yataqları yoxdur). Alman sənayesi dünyada ilk dəfə olaraq havadakı N2 azotundan və sudakı hidrogendən bitkilərin qidalanması üçün yararlı olan NH4NO3 duzunu istehsal edən ilk şirkət hesab olunur.

8 slayd

Nitratlar bərk kristal maddələrdir, odadavamlıdır, həllolma cədvəlindən hansı elektrolitlərə aid olduqlarını müəyyənləşdirin - güclü və ya zəif?

Slayd 9

Nitratların fiziki xassələri Hansı maddələrə duzlar deyilir? Məntiqi zəncir qurmaq lazımdır: kimyəvi əlaqənin növü - kristal şəbəkənin növü - qəfəs düyünlərində hissəciklər arasında qarşılıqlı təsir qüvvələri - maddələrin fiziki xassələri.

10 slayd

Nitratların kimyəvi xassələri Nitratların metallar, turşular, qələvilər, duzlarla Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... ilə qarşılıqlı təsiri. .

11 slayd

Maraqlı hekayə. Maraqlı kimyaçı kimyəvi reaksiyaların növlərini tədqiq etdi və gördü ki, həll olunmayan karbonatlar (CaCO3), sulfitlər (CaSO3), silikatlar (CaSiO3), bəzi sulfatlar (FeSO4) qızdırıldıqda parçalanır. O, qarşısına nitratların parçalanıb-parçalanmayacağını müəyyən etmək vəzifəsi qoydu. Təcrübə üçün o, laboratoriya stendi, natrium nitratlı sınaq borusu və spirt lampası götürdü. Çoxlu duzların parçalanması nəticəsində qaz əmələ gəldiyini bilən maraqlanan kimyaçı məşəl, lakmus kağızı və əhəng suyu (Ca(OH)2) hazırladı. Duz qızdırılıb əriyəndə sınaq borusuna tüstülənən parçanı endirdi, o, qəfil alovlandı. Gənc kimyaçı hansı nəticələrə gəldi?

12 sürüşdürmə

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

“Azot turşusu” mövzusunda dərs 9-cu sinif Kimya müəllimi: Matyushkina T.S.

Dərsdə biz: -azot birləşmələrini öyrənməyə davam edəcəyik -HNO 3-ün xassələrinə ətraflı baxacağıq -reaksiya tənliklərini yazmaq bacarıqlarımızı təkmilləşdirəcəyik -sahələr haqqında məlumat əldə edəcəyik. praktik tətbiq HNO 3 və onun duzları

Kimyəvi istiləşmə: 1. Ammonyakın formulası: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammonyak: a) havadan yüngül, b) havadan ağır, c) nə yüngül, nə də ağır 3. Ammonyak: a) oksidləşdirici, b) reduksiyaedici, c) hər ikisi. 4. Ammonium ionu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Ammonium ionunun əmələ gəlməsi zamanı elektron donor a) azot atomu, b) hidrogen ionu, c) ammonium ionudur. 6. Ammonyakda azotun oksidləşmə vəziyyəti: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8

Kimyəvi istiləşmə Hər bir oksiddə azotun oksidləşmə vəziyyətini təyin edin

Nitrat turşusu HNO 3 ən çox biridir güclü turşular Fiziki xüsusiyyətləri: - rəngsiz maye - havada "tüstü", t qaynama = 84 o C, t pl = -42 o C - işıqda NO 2-nin ayrılması səbəbindən sarıya çevrilir: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2

HNO 3 əldə etmək

Kimyəvi xassələri Turşuların tipik xassələri

Kimyəvi xassələri Xüsusilə metallarla reaksiya verir:

Kimyəvi xassələri: Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə

Maraqlananlar üçün:

HNO 3 -c duzlarının tətbiqi kənd təsərrüfatı-parçaların rənglənməsi üçün -tibbdə -pirotexnikada

Özünüzü yoxlayın: HNO 3-də azotun oksidləşmə dərəcəsi a)-3 b)0 c)+5 d)+4 İşıqda saxlanıldıqda HNO 3 a) qırmızıya çevrilir b) sarıya çevrilir c) rəngsiz qalır Azot turşusu : a) oksidləşdirici maddə, b) reduksiyaedici, c) hər ikisi. HNO 3 digər turşular üçün ümumi xüsusiyyətlər nümayiş etdirirmi? a) bəli b) yox c) havadan asılıdır Aqua regia a) qatılaşdırılmış spirt b) 3 həcm HCl və 1 həcm HNO 3 c) qatılaşdırılmış azot turşusu

Cümlələri tamamlayın: -bu gün dərsdə öyrəndim... -məşq etdim... -gördüm...

Ev tapşırığı: Nəzəriyyəni öyrənin: s. 118-121 Çalışmalar 2, 3,4 s

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

Klochkova Violetta Mixaylovna, kimya müəllimi, İ. İ. Tarasenko adına 2 nömrəli tam orta məktəbin böyük Krasnodar diyarının yaşayış məntəqələri....

"Azot turşusu" mövzusunda birləşdirilmiş dərsin xülasəsi. Bu dərsdə azot turşusunun alınmasının fiziki, ümumi və spesifik xassələri, laboratoriya və sənaye üsulları...

Kirillova

Marqarita Alekseevna

369 saylı liseydə kimya müəllimi

Krasnoselsky rayonu

Azot atomunun xarici təbəqədə üç qoşalaşmamış p-elektronu var və bunun sayəsində oksigen atomları ilə üç σ-bağ əmələ gətirir. Tək elektron cütlüyünə görə dördüncü kovalent rabitə yaranır. Elektron bulud

arasında delokalizasiya olunub

iki oksigen atomu.

Valentlik - IV

Oksidləşmə vəziyyəti -5

Rəngsiz maye, dumanlı

havada.

Kəskin qoxu.

Sarı rəng konsentratdır

turşular (parçalanaraq əmələ gəlməsi

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Sıxlıq 1,52 q/sm3.

Qaynama nöqtəsi - 860C.

Qatılaşma temperaturu - -41,60C.

Hiqroskopik.

İstənilən halda su ilə qarışır

nisbətləri.

Seyreltilmiş nitrat turşusu bütün turşular üçün ümumi xüsusiyyətlərə malikdir:

Sulu məhlulda dissosiasiya:

HNO3 → H++ NO3-

Əsaslarla reaksiya:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Əsas oksidlərlə reaksiya:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Duzlarla reaksiya:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Metalların oksidləşməsi:

Bərpa Məhsulları

fəaliyyətindən asılıdır

metal və seyreltmə

azot turşusu.

HNO3(conc)+ tərkibi

II. Azot turşusu güclü oksidləşdirici maddədir

Al, Fe, Co, Ni, Cr qızdırmadan qarşılıqlı təsir göstərmir

HNO3(conc)+ tərkibi

K, Ca, Na, Mg, Zn…

K, Ca, Na, Mg, Zn…

4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(konc) =

Fe+ HNO3(konc) =

P + 5HNO3(konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Qeyri-metalların və üzvilərin oksidləşməsi

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Üzvi maddələr oksidləşir

və nitrat turşusunda alovlanır.

Sənayedə - oksidləşmə

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Laboratoriyada - qarşılıqlı əlaqə

kalium və ya natrium nitrat ilə

konsentratlı sulfat turşusu

qızdırıldığında:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Azot turşusunun metallar, metal oksidləri, əsasları ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilir.
ammonyak və bəzi duzlar.

Fiziki xassələri. Bunlar suda çox həll olunan bərk kristal maddələrdir.

Kimyəvi xassələri. Güclü elektrolitlər

duzların bütün xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Ammonium nitratın parçalanması:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

Qəhvəyi qaz

Bərk nitratlar. Bir çimdik duz

ocaqları atəşə atın.

Parlaq bir parıltı var.

boyalar

dərmanlar

gübrələr

plastik

pirotexnika

partlayıcı

maddələr

HNO3 və nitratlar

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

Dərs aydın praktiki istiqamətə malikdir. Şagirdlər kimyəvi təcrübə aparır, nitratların xassələrini öyrənir və onların bitkilər və insanlar üçün praktik əhəmiyyətini açır....